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        1. 多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16,則x的值是
          A.5B.4 C.3D.2
          A

          試題分析:該題采用電子守恒解題。Na2Sx的S化合價(jià)為-2/x,有:(6+2/x)x=2×16,x=5  
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          已知反應(yīng):3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列問(wèn)題:
          (1)該反應(yīng)的離子方程式為                       
          (2)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為           
          (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            
          (4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                   

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組比較項(xiàng)目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中,前者比后者大的是(   )
          A.氯水與氨水中微粒種數(shù)
          B.H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能
          C.CH4分子與離子中的鍵角
          D.相同質(zhì)量的銅片分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中
          (1) MnO2中Mn元素被_____________。(填“氧化”或“還原”)
          (2) HCI中氯原子___________(填“得到”或“失去”)電子。
          (3)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。
          (4)標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          關(guān)注飲用水,保證人民的生活質(zhì)量;卮鹣铝袃蓚(gè)問(wèn)題:
          (1)飲用水中的NO3對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:
          10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          ①上述反應(yīng)中的氧化劑為                                 。
          ②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                             。
          (2)洪災(zāi)過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
          ①工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               。
          ②漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為                                                                                                                                                                 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒,這種碳納米顆粒可用氧化汽化法提純。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七種物質(zhì)。
          (1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空,并配平化學(xué)方程式:

          (2)上述反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)_______________,被氧化的元素是(填元素符號(hào))_____________。
          (3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是(填選項(xiàng)編號(hào))____________________。
          A.氧化性        B.酸性         C.氧化性和酸性        D.還原性和酸性
          (4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______升。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑,它的用途遍布各個(gè)行業(yè)。
          (1)工業(yè)上由軟錳礦(主要成分為MnO2)生產(chǎn)髙錳酸鉀分為兩個(gè)步驟。
          ①步驟一將軟錳礦與過(guò)量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
          ②步驟二以石墨為陽(yáng)極,鐵為陰極,電解錳酸鉀(K2MnO4)溶液,在_______(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)得到高錳酸鉀。陰極反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
          (2)某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——猛泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素)和乳鋼廢酸液制取工業(yè)級(jí)碳酸錳(MnCO3),其流程如下:

          ③軋鋼廢酸中Fe2+的作用是______________。
          ④操作I、操作II、操作III的名稱(chēng)是_______。
          ⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外,還含有的陽(yáng)離子是_______。
          ⑥若固體C中不含CaCO3,則溶液D中<_______。
          [已知:Ksp(MnCO3)=1×10—11,Ksp(CaCO3)=5×10—9]

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          RO2受熱分解為+4和+2價(jià)的混合氧化物,+4價(jià)的R能氧化濃鹽酸生成Cl2,現(xiàn)將1mol RO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過(guò)量的濃鹽酸得到Cl2,所得 O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3 : 2,則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是
          A.R3O4,RO,2 :1B.RO2,RO, 1:3
          C.RO2,R3O4 ,1 : 2D.RO2,RO,1 : 4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

           反應(yīng),
          (1)請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。(3分)
          (2)若有19.2g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少?(7分)

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