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          【題目】下列說(shuō)法中正確的是
          A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力和靜電斥力
          B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
          C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵
          D.在離子化合物 CaCl2 中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．離子鍵為靜電作用力，陰、陽(yáng)離子間有吸引力、也有排斥力，故A正確；
          B．金屬與非金屬容易離子鍵，也能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
          C．離子之間結(jié)合生成離子鍵，則鈉離子與氯離子結(jié)合生成離子鍵，故C錯(cuò)誤；
          D．在離子化合物CaCl2中，只含鈣離子與氯離子之間的離子鍵，兩個(gè)氯離子間不存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說(shuō)法正確的是
          A. 如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
          B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
          C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
          D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求中和熱不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2  (g) 2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問(wèn)題：
          （1）某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。
          ①有同學(xué)認(rèn)為由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎？理由是______。
          ②在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來(lái)的1/2，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1時(shí)刻后c(H2)的變化曲線并作相應(yīng)的標(biāo)注______。
          （2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。
          ① 比較T1、T3的大小T1____T3（填“<”或“>”）。
          ②分析體系在T2、60MPa下達(dá)到的平衡，此時(shí)H2的平衡分壓為____MPa（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          Ⅱ.工業(yè)上常用反應(yīng)2NO2(g)  N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。設(shè)起始時(shí)容器中只有NO2，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。
          則
          ①Q(mào)_____0(填“> ”、“= ”或“< ").
          ②下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是____
          A.在恒溫恒容的條件下，容器內(nèi)氣體顏色不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度
          B.如將該反應(yīng)條件降低由恒溫恒容改為恒溫恒壓，O2的百分含量將減小
          C.在恒溫恒容時(shí)，向平衡體系通入NO2，平衡正向移動(dòng)，但NO2轉(zhuǎn)化率將降低
          D.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。
          ③A點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為a Pa，則其平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。B點(diǎn)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。 
          Ⅲ. N2O5(g)的分解存在兩個(gè)平衡：①N2O5(g)  N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C時(shí)，在一個(gè)2L的固定容積的密閉容器中，充入2 mol N2O5，平衡時(shí)測(cè)得N2O的濃度為0.25 mol/L，O2的濃度為0.75mol/L，則N2O的物質(zhì)的量為__ mol，此時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為____ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)意義重大。
          （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是____。
          a．可在堿性氧化物中尋找
          b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
          c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
          （2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是____________________________________________。
          （3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。
          反應(yīng)A：CO2+H2O CO+H2+O2
          已知：
          則反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。
          （4）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：
          ① 電極b發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
          ② CO2在電極a放電的反應(yīng)式是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
          ②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1
          ③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
          則試通過(guò)計(jì)算判斷，下列有關(guān)反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量變化示意圖正確的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于元素周期表中16號(hào)元素的說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.最高正價(jià)是+6價(jià)
          B.最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
          C.該元素位于第三周期
          D.該元素屬于ⅦA族元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣在光照下分解時(shí)，即開(kāi)始光化學(xué)煙霧的循環(huán)，它的形成過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)
          A.此過(guò)程中，NO2是催化劑
          B.在此過(guò)程中，NO是中間產(chǎn)物
          C.此過(guò)程的總反應(yīng)方程式為2O3===3O2
          D.光化學(xué)煙霧能引起人的外呼吸功能嚴(yán)重障礙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對(duì)甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說(shuō)法不正確的是
          A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
          B. BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物
          C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
          D. 方法一的原子利用率高于方法二
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
          A. KHSO4=K++H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-
          C. Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22- D. KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣
          

			
          

			
          
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