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          【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是
          A. 如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
          B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
          C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
          D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．根據(jù)實驗過程的保溫情況確定保溫效果；
          B．根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
          C．根據(jù)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
          D．中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關。
          A．該裝置的保溫效果并不如量熱計那樣好，大小燒杯之間要填滿紙片，裝置存在熱量的散失，故A錯誤；
          B．根據(jù)量熱計的構造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，所以B選項是正確的；
          C．中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故C錯誤；
          D．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，故D錯誤；
          所以B選項是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達平衡的是
          ①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量
          A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和熱測定實驗中，下列操作會使測得的H偏小的是（ ）
          A.大燒杯上沒有蓋硬紙板
          B.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
          C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
          D.用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行實驗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
          回答下列問題:
          （1）常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。
          （2）合成二甲醚:
          Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;
          Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;
          Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.
          已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O的鍵能為_____kJ/mol.
          （3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時,向2L恒容密閉反應釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應,10min達到化學平衡，測得VAC的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。
          ①0~10min內(nèi),用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=______;該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=__________。
          ②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。
          A.V正(DME)=v逆(H2)≠0
          B.混合氣體的密度不再變化
          C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          D.c(CO):c(VAC)=4:1
          ③如圖是反應溫度對二甲醚(DME)的轉化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響，該反應的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.
          ④保持溫度不變,向反應釜中通入氬氣增大壓強,則化學平衡______(填“向正反應方向”“向逆反應方向"或“不”)移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是
          A. 圖甲中（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同
          B. 圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率
          C. 圖甲實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率
          D. 圖乙中，測定反應速率的裝置可將分液漏斗用長頸漏斗替代 ，其測定結果相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽離子個數(shù)比不同
          B.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
          C.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞了共價鍵
          D.干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內(nèi)此反應的平均速率為
          A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1
          C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)分類和實驗探究都是中學化學重要的學科思想。
          （一）以下是對“一些物質(zhì)與水反應”的分類圖，請按要求填空：
          上述分類方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學式)；C組物質(zhì)與水反應的離子方程式為_____；D組物質(zhì)與水反應中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學式)。
          （二）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。
          下列操作會使配制結果偏高的是_______(填序號)
          A 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進行干燥處理 
          B 稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯
          C 未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容 
          D定容時，俯視容量瓶的刻度線
          (三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
          實驗步驟：
          ①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；
          ②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；
          ③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a；
          ④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。
          請回答：
          (1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________。
          (2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________。
          (3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____（填化學式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力和靜電斥力
          B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
          C.鈉原子與氯原子結合形成離子鍵
          D.在離子化合物 CaCl2 中，兩個氯離子間也存在離子鍵
          

			
          

			
          
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