Question

下列說法正確的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀，則pH增大

C．加熱條件下并加入大量水促進TiCl4水解，以制備TiO2固體

D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發(fā)生了析氫腐蝕

Answer 1

C

解析試題分析：A.PbS在溶液中存在沉淀溶解平衡：PbS(s) pb²⁺(aq)+S^2-(aq). 當溶液中存在CuSO₄時，由于c(Cu²⁺)·c(S^2-)＞Ksp(CuS),產(chǎn)生沉淀銅藍(CuS)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。這與二者的溶度積常數(shù)的大小無關(guān)。錯誤。B．在NaHS溶液中，存在電離平衡：HS^-+H₂OH⁺(aq)+S^2-(aq)。當加入少量CuCl₂粉末時，CuCl₂電離產(chǎn)生Cu²⁺。由于溶液中c(Cu²⁺)·c(S^2-)＞Ksp(CuS)，因此產(chǎn)生黑色沉淀，促進了電離平衡：HS^-+H₂OH⁺(aq)+S^2-(aq)，最終溶液中c(H⁺)增大，則pH減小。錯誤。C．TiCl₄是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生H₂TiO₃和HCl。當加熱條件下并加入大量水促進TiCl₄水解，HCl揮發(fā)，產(chǎn)生更多的H₂TiO₃。對固體減小加熱灼燒，發(fā)生分解反應得到TiO₂和水。所以可以制備TiO₂固體。正確。  D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是由于銅器與其中含有的雜質(zhì)及周圍環(huán)境溶解在水膜中的氧氣構(gòu)成了原電池。由于Cu活潑，失去電子，溶解在水中的氧氣得到電子而發(fā)生吸氧腐蝕的原因。錯誤。
考點：考查沉淀溶解平衡、鹽的水解、電離及金屬的電化學腐蝕的知識。