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        1. 下列說法正確的是

          A.在CuSO4溶液中加入PbS,可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS),則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
          B.在NaHS溶液中,加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀,則pH增大
          C.加熱條件下并加入大量水促進TiCl4水解,以制備TiO2固體
          D.銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發(fā)生了析氫腐蝕

          C

          解析試題分析:A.PbS在溶液中存在沉淀溶解平衡:PbS(s) pb2+(aq)+S2-(aq). 當溶液中存在CuSO4時,由于c(Cu2+)·c(S2-)>Ksp(CuS),產(chǎn)生沉淀銅藍(CuS),發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。這與二者的溶度積常數(shù)的大小無關(guān)。錯誤。B.在NaHS溶液中,存在電離平衡:HS-+H2OH+(aq)+S2-(aq)。當加入少量CuCl2粉末時,CuCl2電離產(chǎn)生Cu2+。由于溶液中c(Cu2+)·c(S2-)>Ksp(CuS),因此產(chǎn)生黑色沉淀,促進了電離平衡:HS-+H2OH+(aq)+S2-(aq),最終溶液中c(H+)增大,則pH減小。錯誤。C.TiCl4是強酸弱堿鹽,水解產(chǎn)生H2TiO3和HCl。當加熱條件下并加入大量水促進TiCl4水解,HCl揮發(fā),產(chǎn)生更多的H2TiO3。對固體減小加熱灼燒,發(fā)生分解反應得到TiO2和水。所以可以制備TiO2固體。正確。  D.銅制器皿放置過程中會生成銅綠是由于銅器與其中含有的雜質(zhì)及周圍環(huán)境溶解在水膜中的氧氣構(gòu)成了原電池。由于Cu活潑,失去電子,溶解在水中的氧氣得到電子而發(fā)生吸氧腐蝕的原因。錯誤。
          考點:考查沉淀溶解平衡、鹽的水解、電離及金屬的電化學腐蝕的知識。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知某溫度下0.1mol·L1的NaHB(強電解質(zhì))溶液中c(H)> c(OH),則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是( )
          ①HB的水解程度小于HB的電離程度;
          ②c(Na+)=0.1mol·L-1> c(B2);
          ③溶液的pH=1;
          ④c(Na+)= c(HB)+2c(B2)+ c(OH

          A.①② B.②③ C.②④ D.①②③

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑: HIn(aq)(紅色)H(aq)+In(aq)(黃色)濃度為0.02 mol/L的下列各溶液:①鹽酸;②石灰水;③NaCl溶液;④NaHSO4溶液;⑤NaHCO3溶液;⑥氨水中,能使指示劑變紅色的是(  )

          A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          分別將下列物質(zhì):①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中,對其溶液加熱蒸干,仍能得到原物質(zhì)的是(  )

          A.①②③ B.①③ C.③④ D.③

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]。下列說法正確的是

          A.曲線①代表的粒子是HC2O4-
          B.0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)
          C.pH=5時,溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
          D.一定溫度下,往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O42-)將減小,c(Ca2)不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          實驗:①0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;
          ②向濾液b中滴加0.1 mol·L1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;
          ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。
          下列分析不正確的是

          A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)
          B.濾液b中不含有Ag
          C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
          D.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )

          A.25℃時 NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW
          B.SO2通入碘水中,反應的離子方程式為 SO2+I2+2H2O=SO+2I+4H
          C.加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中,可能存在大量的 Na、Ba2、AlO、NO
          D.100℃時,將 pH =2 的鹽酸與 pH =12 的 NaOH 溶液等體積混合,溶液顯中性

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是(  )

          A.[Na]=[CH3COO]+[CH3COOH]
          B.[H]=[CH3COO]+[OH]
          C.[Na]>[CH3COO]>[OH]>[H]
          D.[CH3COO]>[Na]>[H]>[OH]

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          某溫度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是(  )

          A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
          B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
          C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
          D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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