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          某溫度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
          A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
          B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
          D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起(  )
          A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離的百分率變大
          C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
          B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀，則pH增大
          C．加熱條件下并加入大量水促進(jìn)TiCl4水解，以制備TiO2固體
          D．銅制器皿放置過(guò)程中會(huì)生成銅綠是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
          A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
          B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低
          C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
          D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

          以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是 
          A．滴定鹽酸的曲線是圖2
          B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
          C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
          D．當(dāng)0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是(　　)
          A．在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 
          B．在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) 
          C．在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 
          D．在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1 mol下列物質(zhì)置于1  L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是(　　)
          A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是(　　)
          A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒 
          B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污 
          C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸 
          D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)。
          弱酸化學(xué)式
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          電離平衡常數(shù)
          (25 ℃)
                     		1.8×10－5
                     		4.9×10－10
                     		K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
           
           
          結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（  ）
          A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
          B．升高溫度，HCN溶液中H＋濃度增大，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大
          C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動(dòng)
          D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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