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        1. (10分)CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請回答下列問題:

          (1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸         醋酸(填“>”、“=”或“<”)。

          (2)將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈         性,原因         (用離子方程式表示)。

          (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為         。

          (4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:前者      后者(填“>,<或=”)

          (5)已知25℃時(shí),0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請你寫出乙同學(xué)可能的理由         。

           

          【答案】

          (10分)

          (1)>(1分) (2)堿(1分)  CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分)

          (3)CH3COOH和CH3COONa(2分) (4)  > (2分)  (5)CH3COOH CH3COO-+H+,因醋酸鈉電離,使CH3COO-濃度增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),H+濃度下降,pH增大。(2分)

          【解析】

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請回答下列問題:
          (1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸
          醋酸(填“>”、“=”或“<”).
          (2)將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈
          性,原因
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          (用離子方程式表示).
          (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為
          CH3COOH和CH3COONa
          CH3COOH和CH3COONa

          (4)已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5,Ka(HNO2)=4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:前者
          后者(填“>,<或=”)
          (5)已知25℃時(shí),0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大.對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請你寫出乙同學(xué)可能的理由
          CH3COOH?CH3COO-+H+,因醋酸鈉電離,使CH3COO-濃度增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),H+濃度下降,pH增大
          CH3COOH?CH3COO-+H+,因醋酸鈉電離,使CH3COO-濃度增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),H+濃度下降,pH增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (10分)CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請回答下列問題:

          (1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸        醋酸(填“>”、“=”或“<”)。

          (2)將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈         性,原因        (用離子方程式表示)。

          (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為        。

          (4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:前者      后者(填“>,<或=”)

          (5)已知25℃時(shí),0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請你寫出乙同學(xué)可能的理由        

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年湖南株洲市南方中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (12 分)(每空2分)CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請回答下列問題:
          (1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸        醋酸(填“>”、“=”或“<”)。
          (2)將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈       性,原因                                (用離子方程式表示)。
          (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為                 
          (4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:
          前者          后者(填“>,<或=”)
          (5)已知25℃時(shí),0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請你寫出乙同學(xué)可能的理由
                                                           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省臺(tái)州市高二下學(xué)期期末測試化學(xué) 題型:選擇題

          (10分)CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請回答下列問題:

          (1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸         醋酸(填“>”、“=”或“<”)。

          (2)將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈         性,原因     ▲    (用離子方程式表示)。

          (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為     ▲   

          (4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:前者   ▲   后者(填“>,<或=”)

          (5)已知25℃時(shí),0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請你寫出乙同學(xué)可能的理由         。

           

           

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