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        1. CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請(qǐng)回答下列問題:
          (1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸
          醋酸(填“>”、“=”或“<”).
          (2)將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈
          性,原因
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          (用離子方程式表示).
          (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為
          CH3COOH和CH3COONa
          CH3COOH和CH3COONa

          (4)已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5,Ka(HNO2)=4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:前者
          后者(填“>,<或=”)
          (5)已知25℃時(shí),0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大.對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由
          CH3COOH?CH3COO-+H+,因醋酸鈉電離,使CH3COO-濃度增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),H+濃度下降,pH增大
          CH3COOH?CH3COO-+H+,因醋酸鈉電離,使CH3COO-濃度增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),H+濃度下降,pH增大
          分析:(1)醋酸的弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)其電離,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),不存在電離平衡;
          (2)等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性;
          (3)c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,即酸過量;
          (4)電離平衡常數(shù)越大的酸,其電離程度越大,則等pH的CH3COOH和HNO2,其c(HNO2)<c(CH3COOH),酸的物質(zhì)的量越多,消耗的氫氧化鈉越多;
          (5)加入含有相同離子的物質(zhì)能抑制弱電解質(zhì)的電離,從而改變?nèi)芤旱膒H.
          解答:解:(1)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,稀釋相同的倍數(shù)后,醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,所以鹽酸的pH大于醋酸,故答案為:>;
          (2)n(CH3COOH)=0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol,n(NaOH)=0.05L×0.2mol?L-1=0.01mol=n(CH3COOH),所以醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,水解方程式為:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,
          故答案為:堿;CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          (3)c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,醋酸過量溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa與CH3COOH的混合物,
          故答案為:CH3COOH和CH3COONa;     
          (4)Ka(CH3COOH)=1.76×10-5<Ka(HNO2)=4.6×10-4,所以等pH的醋酸和亞硝酸,其c(HNO2)<c(CH3COOH),等pH、等體積的醋酸和亞硝酸,n(HNO2)<n(CH3COOH),所以消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:醋酸大于亞硝酸,故答案為:>;
          (5)醋酸中存在電離平衡,向醋酸中加入醋酸鈉,醋酸鈉中含有醋酸根離子,導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度增大,從而抑制醋酸的電離,則溶液中氫離子濃度降低,溶液的pH增大,
          故答案為:CH3COOH?CH3COO-+H+,因醋酸鈉電離,使CH3COO-濃度增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),H+濃度下降,pH增大.
          點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)電離,難度較大,難點(diǎn)是(3)題,根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小確定溶液的酸堿性,再根據(jù)溶液中離子守恒確定溶質(zhì).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (10分)CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請(qǐng)回答下列問題:

          (1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸        醋酸(填“>”、“=”或“<”)。

          (2)將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈         性,原因        (用離子方程式表示)。

          (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為        。

          (4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:前者      后者(填“>,<或=”)

          (5)已知25℃時(shí),0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由        。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年湖南株洲市南方中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (12 分)(每空2分)CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請(qǐng)回答下列問題:
          (1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸        醋酸(填“>”、“=”或“<”)。
          (2)將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈       性,原因                                (用離子方程式表示)。
          (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為                 。
          (4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:
          前者          后者(填“>,<或=”)
          (5)已知25℃時(shí),0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由
                                                           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山東省鄒城市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (10分)CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請(qǐng)回答下列問題:

          (1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸         醋酸(填“>”、“=”或“<”)。

          (2)將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈         性,原因         (用離子方程式表示)。

          (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為         。

          (4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:前者      后者(填“>,<或=”)

          (5)已知25℃時(shí),0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由         。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省臺(tái)州市高二下學(xué)期期末測(cè)試化學(xué) 題型:選擇題

          (10分)CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請(qǐng)回答下列問題:

          (1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸         醋酸(填“>”、“=”或“<”)。

          (2)將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈         性,原因     ▲    (用離子方程式表示)。

          (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為     ▲   

          (4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:前者   ▲   后者(填“>,<或=”)

          (5)已知25℃時(shí),0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由        

           

           

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