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          已知：25°C時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．則該溫度下，下列說法正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較小；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關(guān)；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀．
          解答：解：A、．NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg2+增大，故A正確；
          B．因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計算則其Mg2+濃度小，故B錯誤；
          C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故C錯誤．
          D．二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D錯誤；
          故選A．
          點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒是的不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下具有可比性．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用于合成顏料、媒染劑等．以鉻鐵礦（主要成分為Cr2O3，還含有FeO，Al2O3，SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如圖所示：
          請回答下列問題：
          （1）若步驟I中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用
          A
          A
          （填標(biāo)號）．
          A．稀硫酸       B．氫氧化鈉固體     C．氫氧化鉀溶液
          （2）步驟I中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是：
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          （用離子方程式表示）．
          （3）步驟Ⅱ中，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子反應(yīng)如下：2CrO42-（黃色）+2H+=Cr2O72-（橙紅色）+H2O
          ①該反應(yīng)
          不是
          不是
          氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c(Cr2O72-)
          c2(CrO42-)?c2(H+)
          c(Cr2O72-)
          c2(CrO42-)?c2(H+)
          ．
          ②若向Na2Cr2O7溶液（橙紅色）中加入足量的NaOH固體，溶液
          A
          A
          （填標(biāo)號）
          A．變黃色     B．顏色不變    C．橙紅色溶液
          ③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7.25℃時，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是
          Ag2CrO4
          Ag2CrO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸     K=1.75×10-5
          碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
          亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
          （1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          ．
          （2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：
          Na2CO3
          Na2CO3
          ＞
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          （3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          NaHSO3
          NaHSO3
          ＞
          H2SO3
          H2SO3
          ．
          （4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
          AD
          AD
          （填序號）．
          A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
          II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb（OH）2
PbS
          

          
KSP
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
          （5）你認(rèn)為往廢水中投入
          B
          B
          （填字母序號），沉淀效果最好．
          A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
          （6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
          9×10-9mol?L-1
          9×10-9mol?L-1
          [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?德州一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用．請回答下列問題：

          （1）圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大 于0＞，且知：
          2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
          請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學(xué)方程式
          4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
          4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
          ；
          （2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
          ①計算在a達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ；
          ②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ；試寫出判斷b與a條件不同的理由
          因為加入催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮氣的濃度相同
          因為加入催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮氣的濃度相同
          ；
          （3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如 下表：
          

          


          
T/（K）
298
398
498
…
          

          
K/（mol?L-1）-2
4.1×106
K1
K2
…
          ①試確定K1的相對大小，K1
          ＜
          ＜
          4.1x106（填寫“＞”“-”或“＜”）
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
          AC
          AC
           （填序號字母）．
          A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
          （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ．
          ②25°C時，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
          A．[SO
           
          2-
          4
          ]＞[NH
           
          +
          4
          ]＞[H+]＞[OH-]
          B．[NH
           
          +
          4
          ]＞[SO
           
          2-
          4
          ]＞[OH-]＞[H+]
          C．[NH
           
          +
          4
          ]+[H+]＞[SO
           
          2-
          4
          ]+[OH-]
          D．[NH
           
          +
          4
          ]＞[SO
           
          2-
          4
          ]＞[H+]＞[OH-]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          平衡問題是中學(xué)化學(xué)理論中的核心問題，請完成以下相關(guān)小題：
          （1）若在某溫度下向恒壓容器中投入反應(yīng)物A、B，當(dāng)反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，測得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此時容積為2L．則A的起始投入量為
          1.2
          1.2
          mol，平衡常數(shù)K=
          10mol-2?L2
          10mol-2?L2
          ，恒溫恒壓時，再向此容器內(nèi)通入1.8mol A，平衡將
          逆向
          逆向
           （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
          （2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，則飽和：BaSO4溶液中c（SO42-）mol?L-1，向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c（CO32-）=
          5×10-4
          5×10-4
          mol．L-1時，BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化．
          （3）若25°C時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-6，則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為
          A-+H2O?HA+OH-
          A-+H2O?HA+OH-
          ，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液顯
          酸
          酸
          性（±真“酸”、“堿”或“中”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．則下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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