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        1. 某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有              :
          (2)溶液X中,關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是     ;
          a.一定有    b.一定沒有   c.可能有
          (3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為                 ;
          (4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為                       ;
          (5)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為                    ;
          (6)若轉(zhuǎn)化③中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比
                    
          (7)對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是      。
          ①NaOH溶液,   ②KSCN溶液,    ③石蕊試劑,     ④pH試紙,⑤KMnO4溶液,  
          ⑥氯水和KSCN的混合溶液

          (1)CO32ˉ、SiO32ˉ(2分)
          (2)b(1分)
          (3)3Fe2++NO3ˉ+4H+=2 Fe3++NO+2H2O(2分)
          (4)紅褐色沉淀溶解,溶液呈黃色(2分)
          (5)Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O(1分)
          (6)4:1(1分)
          (7)②(1分)

          解析試題分析:(1)在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀,所以一定不會(huì)存在CO32-和SiO32-離子。
          (2)加入過量硝酸鋇生成沉淀,鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,說明一定含有SO42-,含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子;氣體A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+,則在酸性條件下一定不含NO3-離子,答案選b。
          (3) 二價(jià)鐵離子具有還原性,在酸性條件下NO3ˉ具有氧化性,二價(jià)鐵離子被生成三價(jià)鐵離子,NO3ˉ被還原成一氧化氮,反應(yīng)的離子方程式未3Fe2++NO3ˉ+4H+=2Fe3++NO+2H2O。
          (4)溶液B中加入過量NaOH溶液,生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+;溶液B中還有鐵離子,加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀氫氧化鐵。由于溶液中一定含有亞鐵離子,亞鐵離子被氧化可以生成鐵離子,所以原溶液中不一定含有鐵離子。氫氧化鐵被鹽酸溶解生成氯化鐵和水,所以反應(yīng)⑥的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅褐色沉淀溶解,溶液呈黃色。
          (5)溶液H中通入CO2氣體,生成沉淀K,則K為Al(OH)3,這說明溶液H中含有偏鋁酸鈉,所以原溶液中含有鋁離子,與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,因此轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O。
          (6)NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng),二氧化氮中的氮為+4價(jià),在水中,易被氧氣氧化成+5價(jià)的氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+2H2O+O2=4HNO3,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比是4:1。
          (7)根據(jù)以上分析可知,不能確定的離子是鐵離子,檢驗(yàn)鐵離子的試劑是KSCN溶液,答案選②。
          考點(diǎn):考查離子共存以及離子檢驗(yàn)的有關(guān)判斷

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          現(xiàn)有下列七種物質(zhì):
          ①鋁     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑦HCl
          (1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有             。(填序號(hào))
          (2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是                            
          (3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          按要求完成下列填空
          (l)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
          Fe2(SO4)3__________________________________________________,
          NaHCO3______________________________________________________。
          (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
          稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)____________________________________________,
          氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)_______________________________________。
          (3)寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:
          H+OH=H2O __________________________________________,
          CO32+2H=CO2↑+H2O__________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          甲容器中發(fā)生了某化學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)過程中,容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七種粒子,其中ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:

          (1)CN中氮元素的化合價(jià)是                    
          (2)甲容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是       (填化學(xué)式)。
          (3)乙容器中用ClO2代替ClO-,溶液呈堿性,若最終兩容器中N2的物質(zhì)的量相同。則甲、乙兩容器中參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量之比為                              。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          常溫常壓下,下列10種物質(zhì): (1)Na(2)Br2(3)Na2O (4)CO2(5)NH3(6)H2S(7)H2SO4(8)Ba(OH)2(9) AgCl (10)蔗糖
          (1)其中屬于電解質(zhì)的是            ;
          (2)其中屬于非電解質(zhì)的是            
          (3)其中能導(dǎo)電的是             。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法,
          該法的工藝流程為:CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3
          其中第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O
          (1)若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境,則溶液顯________色。
          (2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是              。
          A.Cr2O72和CrO42的濃度相同    B.2v(Cr2O72)=v(CrO42)   C.溶液的顏色不變
          (3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要         mol的FeSO4·7H2O。
          寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (12分)某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、K、Cu2中的一種或幾種,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
          (2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是________,反應(yīng)的離子方程式為_______________。
          (3)。2)的濾液加過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。
          (4)原溶液中可能大量存在的陰離子是

          A.Cl B.NO3 C.CO3 2 D.OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          已知某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4、SO32、Cl、HCO3中的幾種,依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象如下:①用PH試紙檢驗(yàn),溶液的PH>7;
          ②向溶液中滴加氯水,沒有氣體產(chǎn)生,得到無(wú)色溶液;
          ③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀;
          ④向②的溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀。
          則(1)原溶液中一定含有的陰離子是        ;肯定沒有的陽(yáng)離子是               。
          (2)步驟②的離子反應(yīng)方程式為                                           
          (3)能否確定含有陽(yáng)離子          ,(若有,寫出離子符號(hào),沒有則寫沒有),其理由是                                                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知2MOyx+5S2+16H+=2M2++5S↓+8H2O,則MOyx中的M的化合價(jià)為(  )

          A.+3B.+4C.+6D.+7

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          同步練習(xí)冊(cè)答案