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          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，
          該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
          其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
          （1）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
          （2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是              。
          A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同    B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)   C．溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
          寫(xiě)出第②步中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴橙     ⑵ c 
          ⑶ 6     Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 
          

          解析試題分析：本題考查的是化學(xué)平衡理論和氧化還原理論。（1）（2）小題的關(guān)鍵是理解化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：生成物與反應(yīng)物的濃度不再改變，v(正)=v(逆) 。第（3）題抓住化合價(jià)變化這一特征入手， Cr2O72－變?yōu)镃r3+， 化合價(jià)降低3×2，而Fe2+變?yōu)镕e3+化合價(jià)升高1，根據(jù)氧化還原守恒規(guī)律，1molCr2O72－離子，需要6mol的FeSO47H2O。
          考點(diǎn)：考查基本理論，氧化還原反應(yīng)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          下圖所示是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)純凈物A—L間的反應(yīng)關(guān)系，其中A、H、E、F為單質(zhì)且E、F為氣體，B在常溫下是無(wú)色液體，C是淡黃色固體，L是紅褐色固體。

          請(qǐng)根據(jù)圖示判斷并回答下列問(wèn)題：
          （1）單質(zhì)A中所含元素在周期表中的位置是      ；
          （2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                           ；
          （3）反應(yīng)④的離子方程式為                           ；
          （4）反應(yīng)⑧的離子方程式為                           ；
          （5）反應(yīng)②發(fā)生過(guò)程中，當(dāng)有3．01×1024個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，電解消耗物質(zhì)B的質(zhì)量為     g，同時(shí)陰極生成的氣體的體積為   L（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②冰醋酸(純醋酸晶體) ③干冰 ④銅⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3 ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯⑩BaSO4固體
          (1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是     ；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是    ；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而消除污染。該反應(yīng)中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，請(qǐng)將這些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格內(nèi)（不用配平）。 

          該反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為                  。
          （2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)是4Al ＋3O2＋6H2O ="4" Al(OH)3。電池正極的電極反應(yīng)式是                ；消耗13.5 g Al時(shí)轉(zhuǎn)移_________mole-。
          （3）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。
          已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = －2830 kJ/mol
           △H = ＋230 kJ/mol
          C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H = －390 kJ/mol
          鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                    ，鋁熱反應(yīng)屬于______（填字母）反應(yīng)。
          a．氧化還原       b．復(fù)分解      c．置換
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          （1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有              ：
          （2）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是     ；
          a．一定有    b．一定沒(méi)有   c．可能有
          （3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為                 ；
          （4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為                       ；
          （5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為                    ；
          （6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比
          為          ；
          （7）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是      。
          ①NaOH溶液，   ②KSCN溶液，    ③石蕊試劑，     ④pH試紙，⑤KMnO4溶液，  
          ⑥氯水和KSCN的混合溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）M由兩種短周期元素組成，每個(gè)M分子含有18個(gè)電子，其分子球棍模型如圖所示。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫(huà)出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：              。

          （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               （用離子方程式表示）。
          （3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應(yīng)，生成1molNH3和O2時(shí)的能量變化值為382.5kJ，達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。
          T/K
                     		303
                     		313
                     		323
           
          NH3生成量/（10—1mol）
                     		4.3
                     		5.9
                     		6.0
           
           
          （4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：
          2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq) 
          寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                          
          某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)①
                     		等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
                     		生成白色沉淀
           
          實(shí)驗(yàn)②
                     		等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
                     		無(wú)現(xiàn)象
           
           
          請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                      。
          （5）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                     		I—的初始濃度
          (mol·L—1)
                     		ClO—的初始濃度
          (mol·L—1)
                     		OH—的初始濃度
          (mol·L—1)
                     		初始速率v
          (mol·L—1· s—1)
           
          1
                     		2 × 10—3
                     		1.5 × 10—3
                     		1.00
                     		1.8 × 10—4
           
          2
                     		a
                     		1.5 × 10—3
                     		1.00
                     		3.6 × 10—4
           
          3
                     		2 × 10—3
                     		3 × 10—3
                     		2.00
                     		1.8 × 10—4
           
          4
                     		4 × 10—3
                     		3 × 10—3
                     		1.00
                     		7.2 × 10—4
           
           
          已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=" k" [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）。
          ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                            ； 
          ②若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          按要求完成以下方程式：
          （1）磁性氧化鐵溶于鹽酸的化學(xué)方程式：_________________________________________。
          （2）氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式：_______________ ____________________。
          （3）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式：_________________________________。
          （4）碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見(jiàn)氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          （1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________;
          （2）X的電子式_______________;
          （3）B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;
          常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          _________________________________________________________________.
          （4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;
          ②B與D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________.
          （5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，   產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

          請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________ ，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1 mol 的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m g與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n mol的關(guān)系如圖。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（  ）
          A．Cu2+＞X3+＞H+ B．H+＞X3+＞Cu2+  
          C．Cu2+＞H+＞X3+ D．X3+＞H+＞Cu2+ 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案