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        1. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法,
          該法的工藝流程為:CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3
          其中第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O
          (1)若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境,則溶液顯________色。
          (2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是              。
          A.Cr2O72和CrO42的濃度相同    B.2v(Cr2O72)=v(CrO42)   C.溶液的顏色不變
          (3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要         mol的FeSO4·7H2O。
          寫(xiě)出第②步中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

          ⑴橙     ⑵ c
          ⑶ 6     Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

          解析試題分析:本題考查的是化學(xué)平衡理論和氧化還原理論。(1)(2)小題的關(guān)鍵是理解化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:生成物與反應(yīng)物的濃度不再改變,v(正)=v(逆) 。第(3)題抓住化合價(jià)變化這一特征入手, Cr2O72變?yōu)镃r3+, 化合價(jià)降低3×2,而Fe2+變?yōu)镕e3+化合價(jià)升高1,根據(jù)氧化還原守恒規(guī)律,1molCr2O72離子,需要6mol的FeSO47H2O。
          考點(diǎn):考查基本理論,氧化還原反應(yīng)

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          下圖所示是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)純凈物A—L間的反應(yīng)關(guān)系,其中A、H、E、F為單質(zhì)且E、F為氣體,B在常溫下是無(wú)色液體,C是淡黃色固體,L是紅褐色固體。

          請(qǐng)根據(jù)圖示判斷并回答下列問(wèn)題:
          (1)單質(zhì)A中所含元素在周期表中的位置是      
          (2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                           ;
          (3)反應(yīng)④的離子方程式為                           
          (4)反應(yīng)⑧的離子方程式為                           ;
          (5)反應(yīng)②發(fā)生過(guò)程中,當(dāng)有3.01×1024個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),電解消耗物質(zhì)B的質(zhì)量為     g,同時(shí)陰極生成的氣體的體積為   L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②冰醋酸(純醋酸晶體) ③干冰 ④銅⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3 ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯⑩BaSO4固體
          (1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是     ;(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是    ;(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是     。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          (12分)(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2,從而消除污染。該反應(yīng)中涉及的微粒有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2,請(qǐng)將這些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格內(nèi)(不用配平)。

          該反應(yīng)過(guò)程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為                  。
          (2)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)是4Al +3O2+6H2O ="4" Al(OH)3。電池正極的電極反應(yīng)式是                ;消耗13.5 g Al時(shí)轉(zhuǎn)移_________mole-
          (3)鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng),可用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。
          已知:4Al(s) +3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = -2830 kJ/mol
           △H = +230 kJ/mol
          C(s)+O2(g) = CO2(g) △H = -390 kJ/mol
          鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                    ,鋁熱反應(yīng)屬于______(填字母)反應(yīng)。
          a.氧化還原       b.復(fù)分解      c.置換

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有              :
          (2)溶液X中,關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是     
          a.一定有    b.一定沒(méi)有   c.可能有
          (3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為                 ;
          (4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為                       ;
          (5)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為                    ;
          (6)若轉(zhuǎn)化③中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比
                    ;
          (7)對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是      
          ①NaOH溶液,   ②KSCN溶液,    ③石蕊試劑,     ④pH試紙,⑤KMnO4溶液,  
          ⑥氯水和KSCN的混合溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          (1)M由兩種短周期元素組成,每個(gè)M分子含有18個(gè)電子,其分子球棍模型如圖所示。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫(huà)出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖:              。

          (2)已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5,加入氯水,振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               (用離子方程式表示)。
          (3)在常溫常壓和光照條件下,N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應(yīng),生成1molNH3和O2時(shí)的能量變化值為382.5kJ,達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。

          T/K
          303
          313
          323
          NH3生成量/(10—1mol)
          4.3
          5.9
          6.0
           
          (4)在溶液中,一定濃度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固體,反應(yīng)如下:
          2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
          寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                          
          某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況,設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)①
          等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
          生成白色沉淀
          實(shí)驗(yàn)②
          等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
          無(wú)現(xiàn)象
           
          請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因:                                      。
          (5)在室溫下,化學(xué)反應(yīng)I(aq)+ ClO(aq)=IO(aq) + Cl(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          I的初始濃度
          (mol·L1)
          ClO的初始濃度
          (mol·L1)
          OH的初始濃度
          (mol·L1)
          初始速率v
          (mol·L1· s1)
          1
          2 × 103
          1.5 × 103
          1.00
          1.8 × 104
          2
          a
          1.5 × 103
          1.00
          3.6 × 104
          3
          2 × 103
          3 × 103
          2.00
          1.8 × 104
          4
          4 × 103
          3 × 103
          1.00
          7.2 × 104
           
          已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=" k" [I­]1 [ClO]b [OH]c(溫度一定時(shí),k為常數(shù))。
          ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                            ;
          ②若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變,僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13,反應(yīng)的初始速率v=                 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          按要求完成以下方程式:
          (1)磁性氧化鐵溶于鹽酸的化學(xué)方程式:_________________________________________。
          (2)氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式:_______________ ____________________。
          (3)偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式:_________________________________。
          (4)碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

          (14分)已知:A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物,E、X為空氣中常見(jiàn)氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          (1)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________;
          (2)X的電子式_______________;
          (3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;
          常溫常壓下,7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          _________________________________________________________________.
          (4)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;
          ②B與D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________.
          (5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量,   產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

          請(qǐng)回答:a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________ ,b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1 mol 的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m g與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n mol的關(guān)系如圖。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是(  )

          A.Cu2+>X3+>H+ B.H+>X3+>Cu2+
          C.Cu2+>H+>X3+ D.X3+>H+>Cu2+

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          同步練習(xí)冊(cè)答案