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          【題目】下列物質(zhì)溶于水，能使水的電離程度變大的是( )
          A. HCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. Na2CO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】HCl電離出的氫離子抑制水電離；NaHSO4電離出的氫離子抑制水電離；CH3COOH電離出的氫離子抑制水電離；Na2CO3水解促進(jìn)水電離，所以能使水的電離程度變大的是Na2CO3，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.炒過(guò)菜的鐵鍋為及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：
          （1）鐵鍋的銹蝕是   腐蝕（填“析氫“或“吸氧”）。
          （2）寫出鐵鍋腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式：   。
          II.①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請(qǐng)畫出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。
          ②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是( )
          A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)
          B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3
          C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
          D. 電子遷移方向：電極a→導(dǎo)線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )
          A．向容器中加入惰性氣體，平衡向右移動(dòng)
          B．加入催化劑，HI的產(chǎn)率增大
          C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率減小
          D．無(wú)論平衡正向或是逆向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的平均分子量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是
          A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
          B. 核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
          C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
          D. 與得電子能力相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____。
          （2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.
          （3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是__________________。
          （4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體_。
          （5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。
          （6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
          選項(xiàng)
          a中的物質(zhì)
          b中的物質(zhì)
          c中收集的氣體
          d中的物質(zhì)
          A
          濃氨水
          CaO
          NH3
          H2O
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          SO2
          NaOH溶液
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO2
          H2O
          D
          濃鹽酸
          MnO2
          Cl2
          NaOH溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
          A．Na2O2與H2O反應(yīng) B．灼熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)
          C．鋁熱反應(yīng)   D．CH4與O2反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。
          已知：CO(g) +1/2O2(g) = CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；
          S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1
          Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。在2個(gè)恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：
          容 器
          甲
          乙
          反應(yīng)物投入量
          3 mol H2、2 mol N2
          6 mol H2、4mol N2
          達(dá)到平衡的時(shí)間(min)
          t
          5
          平衡時(shí)N2的濃度(mol·L－1)
          3
          c
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________。
          （2）甲容器達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t   5min(填“＞”、“＜” 或“＝”)；
          Ⅲ．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          25
          t1
          t2
          Kw/ mol2·L-2
          1×10-14
          a
          1×10-12
          試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
          （1）若25< t1< t2，則a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。
          （2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)為：____________mol/L。
          （3）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=4的硫酸溶液V2 L混合(設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=7，則V1︰V2 = ___________
          

			
          

			
          
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