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          【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是
          A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
          B. 核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
          C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
          D. 與得電子能力相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2-離子具有強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；C．S2-、Cl-、Ca2+、K+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故C錯(cuò)誤；D．3517Cl與3717Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，得電子能力相同，故D正確。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0
          則升高溫度平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)將___________；（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
          [CO2]/mol·L-1
          [H2]/mol·L-1
          [CH4]/mol·L-1
          [H2O]/mol·L-1
          平衡Ⅰ
          a
          b
          c
          d
          平衡Ⅱ
          m
          n
          x
          y
          a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_(kāi)________。
          （3）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。____________________
          （4）查閱資料獲知如下信息：
          i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1為主）
          ii．標(biāo)況下，CO2的溶解度為約為1:1
          iii．H2O+CO2  H2CO3 
          iv.   ㏒（6）=0.8
          請(qǐng)嘗試估算：
          ①飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質(zhì)的量濃度c(H2CO3)約為_(kāi)______________mol/L；
          ②飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_(kāi)____________。
          ③正常雨水的pH約為_(kāi)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A．過(guò)程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/span>
          Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
          B．在過(guò)程③、④、⑤中，溴元素均被氧化
          C．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2
          D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
          （1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1
          Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1
          酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是_______。
          （2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
          （3）用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
          ①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_(kāi)______。
          ②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，______、靜置、分液，并重復(fù)多次。
          （4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過(guò)濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
          [已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。
          （1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為__________。
          （2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。
          （3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。
          ①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。
          ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為：_________。
          ③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收， 則生成的鹽為__________(寫化學(xué)式)。
          （4）月壤中含有豐富的3He，月壤中提煉1kg3He，同時(shí)可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)破酸氫銨________kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)溶于水，能使水的電離程度變大的是( )
          A. HCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH最接近于 ( )
          A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)，并將制得NO進(jìn)一步氧化為NO2，用水吸收NO2，并檢驗(yàn)HNO3的生成。
          可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
          可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過(guò)氧化氫、濃鹽酸、水
          可供選擇的儀器有：
          另有鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每套裝置最多只能使用一次。
          （1）氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
          （2）快速制取O2的裝置最好選擇_______；制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
          （3）各儀器按氣流方向連接的正確順序?yàn)?(按裝置先后排列順序補(bǔ)充完整)___________。
           
          （4）裝置C的作用是______________。
          （5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用總方程式表示）___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三組混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質(zhì)
          溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依此是（ ）
          A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、分液、蒸餾
          C. 萃取、蒸餾、分液 D. 分液、蒸餾、萃取
          

			
          

			
          
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