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          【題目】現(xiàn)有三組混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質(zhì)
          溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依此是（ ）
          A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、分液、蒸餾
          C. 萃取、蒸餾、分液 D. 分液、蒸餾、萃取
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】甲酸乙酯和乙酸鈉在水溶液中分層，用分液的方法；乙醇和丁醇互溶用蒸餾的方法；溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中要把溴和溴化鈉分開(kāi)必須要加入一種萃取劑分離。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是
          A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
          B. 核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
          C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
          D. 與得電子能力相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（ ）
          A. 原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r( Y)＞r(X)
          B. Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)
          C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z
          D. W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04 mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是
          A．0.10 mol·L－1 AgNO3溶液
          B．0.10 mol·L－1 ZnSO4溶液
          C．0.20 mol·L－1 CuCl2溶液
          D．0.20 mol·L－1 Pb(NO3)2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在120℃、101kPa下，a mL由氫氣、乙烯組成的混合氣體在b mL氧氣中充分燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。已知b > 3a，且燃燒后氣體體積縮小了b/16mL，則乙烯的體積為（ ）
          A．b/16mL 　　　　B．b/8mL 　　　　　 C．(a- b/8) mL 　　　D．(a+ b/8) mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
          已知：CO(g) +1/2O2(g) = CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；
          S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1
          Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。在2個(gè)恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：
          容 器
          甲
          乙
          反應(yīng)物投入量
          3 mol H2、2 mol N2
          6 mol H2、4mol N2
          達(dá)到平衡的時(shí)間(min)
          t
          5
          平衡時(shí)N2的濃度(mol·L－1)
          3
          c
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________。
          （2）甲容器達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t   5min(填“＞”、“＜” 或“＝”)；
          Ⅲ．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          25
          t1
          t2
          Kw/ mol2·L-2
          1×10-14
          a
          1×10-12
          試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
          （1）若25< t1< t2，則a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。
          （2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)為：____________mol/L。
          （3）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=4的硫酸溶液V2 L混合(設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=7，則V1︰V2 = ___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)說(shuō)明氨氣既有還原性，又有堿性的是（ ）
          A. NH3 + H2O = NH3·H2O B. 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl
          C. 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O D. NH3 + HNO3 = NH4NO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
          B. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
          C. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
          D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是(　　)
          A. NH4+ B. Ca2＋ C. HCO3— D. SO42-
          

			
          

			
          
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