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          【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
          SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1
          下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成  B. HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
          C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到化學(xué)平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，消耗SiF4和生成HF都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確；C、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確；D、SiO2為固體，因此氣體質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因 （ ）
          A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
          B. 元素化合價(jià)呈周期性變化
          C. 電子層數(shù)逐漸增加
          D. 原子半徑呈周期性變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過程或變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
          A. 粗銅精煉 B. 鐵鎖鍍銅 C. 浸泡在洪水中的鐵門生銹 D. 醋酸電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在光照的條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合充分反應(yīng)后，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（ ）
          A. CH2Cl2 B. CHCl3 C. CCl4 D. HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2在O2中燃燒生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則 ( )
          A. 該過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
          C. 該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
          (1)鐵元素在元素周期表中的位置為________________。
          (2)等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為__________；鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
          (3)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：
          已知：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
          沉淀物
          Fe3＋
          Fe2＋
          Al3＋
          開始沉淀(pH)
          2.3
          7.5
          3.4
          完全沉淀(pH)
          3.2
          9.7
          4.4
          ①加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，應(yīng)控制pH的范圍為____________。
          ②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(OH)]2＋，可部分水解生成聚合離子[Fe2(OH)4]2＋。該水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
          (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種。
          ①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應(yīng)：2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因：_________________________________________________________________。
          ②電解法制備高鐵酸鉀。鐵和石墨分別做兩個(gè)電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液實(shí)現(xiàn)電解制備。陰極的電極材料為__________，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化，則X2O72-被還原后X元素的化合價(jià)為
          A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A. 中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
          B. 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-
          C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
          D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是(　　)
          A. 用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g
          B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.30 mL
          C. 用干燥的廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH＝5.1
          D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為6.5 mL
          

			
          

			
          
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