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          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A. 中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
          B. 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-
          C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
          D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題A、中性溶液中不能大量存在Fe3+，不能大量共存，A錯誤；B、Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，H+與S2-也不能大量共存，B錯誤；C、各離子均能大量共存，C正確；D、與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，CO32-在酸性溶液中不能大量共存，D錯誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第 VIIA 族元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是( )
          A. HF B. HCl C. HBr D. HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
          SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1
          下列各項中不能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成  B. HF的體積分數(shù)不再變化
          C. 容器內(nèi)氣體壓強不再變化 D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】城市大氣中鉛污染的主要來源是（ ）
          A. 鉛筆的隨意丟棄 B. 使用含鉛汽油的汽車尾氣
          C. 蓄電池的使用 D. 化妝品的大量使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A．鐵溶于鹽酸中 2Fe + 6H+  = 2Fe3+  + 3H2↑
          B．碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng) CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O
          C．二氧化硫被燒堿溶液吸收 SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2O 
          D．銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)只含共價鍵的是
          A. MgCl2 B. N2 C. Na2O2 D. KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中A和B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示，已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有以下關(guān)系：2υ(B)=3υ(A)，υ(A)=2υ(C)。則此反應(yīng)的表達式為
          A.2A＋3B＝CB.3A＋2B＝2CC.3A＋2B＝6CD.A＋B＝C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。
          某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）。
          查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。
          （1）實驗開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法： 。
          （2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：
          A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
          （3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：   ，作用是： 。 
          （4）裝置C中酒精燈的作用是： 。
          （5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)進行了如下實驗：
          稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點。（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結(jié)果如下表所示：
          滴定次數(shù)
          標準溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          滴定后刻度/mL
          1
          1．04
          25．03
          2
          1．98
          25．99
          3
          3．20
          25．24
          ①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式：
             、
           。
          ②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣化、余熱利用價值高和電池構(gòu)造材料價廉等諸多優(yōu)點，是未來的綠色電站。某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖。下列說法正確的是
          A．Li+、K+移向左側(cè)電極 
          B．外電路中電子由右側(cè)電極移向左側(cè)電極
          C．通入1 mol氣體A時，左側(cè)電極上生成5 mol CO2
          D．相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2∶1
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案