【題目】下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：
（1）反應(yīng)①的類型是______________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用。
（2）已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
（3）C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物X，則1mol X與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標(biāo)況下____________L氫氣。
（4）寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
【答案】加成 催化劑 CH2＝CHCH2Cl 33.6 CH2＝CHCH3 + Br2 → CH2BrCHBrCH3
【解析】
汽油裂解氣中有乙烯和丙烯。由流程可知，乙烯與硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)物又繼續(xù)與水反應(yīng)，硫酸前后沒有變化，但是乙烯變成了乙醇；丙烯通過高溫取代、加成，得到鹵代烴。
（1）根據(jù)分子式，反應(yīng)①為加成，整個(gè)流程中，硫酸沒有發(fā)生改變，故硫酸為催化劑；答案為加成反應(yīng) 催化劑；
（2）A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則產(chǎn)物中的Cl來(lái)自于A，A中含有雙鍵，則A為CH2＝CHCH2Cl；
（3）C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應(yīng)，鹵素原子都被—OH取代，故1mol X有3mol羥基，與足量的鈉反應(yīng)時(shí)可以提供3mol氫原子，可以生成1.5mol氫氣，這些氫氣在標(biāo)況下的體積為33.6L。答案為33.6；
（4）丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，答案CH2＝CHCH3 + Br2 → CH2BrCHBrCH3。
奪冠金卷全能練考系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Y的分子式為
B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇
C. 一定條件下，Y能與5mol
發(fā)生加成反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與
溶液反應(yīng)，最多消耗的物質(zhì)的量之比為1：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：
已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。
(1)熔鹽:
①為加快反應(yīng)速率，在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度一定的條件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時(shí)生成Na2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)過濾:
①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH，還含有少量________(填化學(xué)式)。
②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用，則“水浸”時(shí)，用水量不宜過大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）鍵線式
的名稱是_______。
（2）
中含有的官能團(tuán)的名稱為_________、________。
（3）C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
（4）某炔烴和氫氣充分加成產(chǎn)物為2,5-二甲基己烷,該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
（5）某芳香烴結(jié)構(gòu)為
。它的分子式為________，一氯代物有______種。
（6）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
（7）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________；
(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（一）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl，它遇水就會(huì)生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_____。水源中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為____
（二）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究：
①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。
②取100mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。
③另取100mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測(cè)得銅片的質(zhì)量減少了2.56g，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。
根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是______。
（2）100mL廢液中Cl-的物質(zhì)的量是______。
（3）原100mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是( )
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO
、NO
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO
、Cl－
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A 元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。
（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是 。
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式 ，1 mol AB－中含有π鍵的數(shù)目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填選項(xiàng)字母）。
a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力
（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為 ，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)） 。
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為 cm。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 _________℃。
Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 
3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。
（1）若t1=15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=_____。
（2）t3時(shí)改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為_______。
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
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