Question

【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _________℃。

Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1=15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=_____。

（2）t3時改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為_______。

（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學方程式___________________。

Answer 1

【答案】吸熱 b、c 830 0.02mol/(Lmin) 減小壓強或取出部分平衡混合氣體 1.0mol 2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200a kJmol1

【解析】

Ⅰ、（1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明升溫平衡正向移動；（2）根據(jù)平衡標志分析；（3）c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），可得 ；Ⅱ、（1）根據(jù)計算以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率；（2）t3時改變條件，反應(yīng)速率減慢，平衡沒移動；反應(yīng)過程中消耗0.4 mol A，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗B 0.2 mol；（3）若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，則消耗2molA吸收200a kJ熱量。

Ⅰ、（1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明升溫平衡正向移動，所以正反應(yīng)吸熱；（2）a．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強是恒量，所以容器中壓強不變不一定平衡，故不選a；b．根據(jù)化學平衡定義，混合氣體中 c（CO）不變一定平衡，故選b； c．υ正（H2）＝υ逆（H2O），正逆反應(yīng)速率相等，一定達到平衡狀態(tài)，故選c； d．根據(jù)化學平衡定義，c（CO2）＝c（CO）不一定達到平衡狀態(tài)，故不選D。（3）c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），可得，所以此時的溫度為830℃；Ⅱ、（1）0.02mol/(Lmin)；（2）t3時改變條件，反應(yīng)速率減慢，平衡沒移動，改變的條件是減小壓強；反應(yīng)過程中消耗0.4 mol A，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗B 0.2 mol，所以B的起始物質(zhì)的量為0.8mol+0.2mol=1.0mol；（3）若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，則消耗2molA吸收200a kJ熱量，所以熱化學方程式是2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200a kJmol1。