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        1. 【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

          t℃

          700

          800

          830

          1000

          1200

          K

          0.6

          0.9

          1.0

          1.7

          2.6

          回答下列問題:

          (1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

          (2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________

          a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

          c.υ(H2)=υ(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

          (3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 _________℃。

          Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示,其中如t0~t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

          (1)若t1=15 min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=_____。

          (2)t3時改變的條件為___________,B的起始物質(zhì)的量為_______。

          (3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol,而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學方程式___________________。

          【答案】吸熱 b、c 830 0.02mol/(Lmin) 減小壓強或取出部分平衡混合氣體 1.0mol 2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200a kJmol1

          【解析】

          Ⅰ、(1)升高溫度,平衡常數(shù)增大,說明升溫平衡正向移動;(2)根據(jù)平衡標志分析;(3)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),可得 ;Ⅱ、(1)根據(jù)計算以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率;(2)t3時改變條件,反應(yīng)速率減慢,平衡沒移動;反應(yīng)過程中消耗0.4 mol A,根據(jù)反應(yīng)方程式,消耗B 0.2 mol;(3)若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol,反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,則消耗2molA吸收200a kJ熱量

          Ⅰ、(1)升高溫度,平衡常數(shù)增大,說明升溫平衡正向移動所以正反應(yīng)吸熱;(2)a.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,壓強是恒量,所以容器中壓強不變不一定平衡,故不選a;b.根據(jù)化學平衡定義,混合氣體中 c(CO)不變一定平衡,故選b; c.υ(H2)=υ(H2O),正逆反應(yīng)速率相等,一定達到平衡狀態(tài),故選c; d.根據(jù)化學平衡定義,c(CO2)=c(CO)不一定達到平衡狀態(tài),故不選D。(3)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),可得,所以此時的溫度為830℃;Ⅱ、(1)0.02mol/(Lmin);(2)t3時改變條件,反應(yīng)速率減慢,平衡沒移動,改變的條件是減小壓強;反應(yīng)過程中消耗0.4 mol A,根據(jù)反應(yīng)方程式消耗B 0.2 mol,所以B的起始物質(zhì)的量為0.8mol+0.2mol=1.0mol;(3)若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol,反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,則消耗2molA吸收200a kJ熱量,所以熱化學方程式是2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200a kJmol1。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程:

          1)反應(yīng)①的類型是______________,由乙烯制備乙醇的過程中,硫酸起________作用。

          2)已知A的分子式為C3H5Cl,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

          3C3H5Br2ClNaOH溶液完全反應(yīng)生成有機產(chǎn)物X,則1mol X與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標況下____________L氫氣。

          4)寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體,合成路線如下:

          已知:ⅰ、碳碳雙鍵容易被氧化

          ii+CH3COOH

          1A的名稱是_____,A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是_____

          2)已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAgE中含氧官能團的名稱為_____

          3EB經(jīng)①、②、③合成.

          a.①的反應(yīng)試劑和條件是_____

          b.②、③的反應(yīng)類型依次是__________

          41molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_____mol

          5M的結(jié)構(gòu)簡式為_____

          6)完成下列化學方程式:

          EHPB不能與NaHCO3反應(yīng),有機物N→EHPB的化學方程式為_____

          ②有機物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____

          7)有機物N有多種同分異構(gòu)體,寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____

          a.含有酚羥基 b.能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】輕質(zhì)碳酸鎂[主要含MgCO3Mg(OH)2]是制取氧化鎂的工業(yè)原料。某研究性學習小組用如圖所示裝置確定輕質(zhì)碳酸鎂的組成。向廣口瓶B中加入足量1.00 mol·L1稀硫酸,充分反應(yīng)后測得D裝置增重0.88 g;向B所得溶液中加入足量NaOH溶液,過濾,將所得沉淀洗滌、低溫干燥、稱量所得Mg(OH)2固體為1.45 g

          反應(yīng)后需向裝置A中緩緩鼓入空氣,目的是________。

          某同學旋轉(zhuǎn)分液漏斗下面的活塞,發(fā)現(xiàn)液體不能順利流下,可能的原因是________

          由濃硫酸配制100mL 1.00 mol·L1的硫酸,下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________填字母)。

          A.容量瓶使用前未干燥,有少量水殘留

          B.定容時,俯視容量瓶刻度線

          C.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出多余的液體

          D.稀釋濃硫酸時未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

          該輕質(zhì)碳酸鎂中MgCO3Mg(OH)2物質(zhì)的量的比值為________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是(

          A.物質(zhì)的量是研究物質(zhì)所含微粒集體的多少,單位為mol

          B.物質(zhì)的量把微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來

          C.1molNaCl晶體中含有NANaCl分子

          D.12gC-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),NA近似為6.02×1023mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化合物H是重要的有機物,可由EF在一定條件下合成:

          已知以下信息: iA屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。

          iiI的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1

          回答下列問題:

          1E的官能團名稱______________,B的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

          2B → CG → J兩步的反應(yīng)類型 _______________,________________。

          3)① E + F → H的化學方程式_____________________。

          I → G 的化學方程式______________________

          4I的同系物KI相對分子質(zhì)量大28,K有多種同分異構(gòu)體。

          K的同分異構(gòu)體共_________________種。

          ②若K不能發(fā)生消去反應(yīng),則K的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于反應(yīng)mA(s)nB(g)eC(g)f D(g),當其它條件不變,平衡時C的百分含量(C%)和壓強(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是

          A. 化學方程式中nef

          B. 達到平衡后,加入催化劑,則C%增大

          C. 達到平衡后,若升溫,平衡逆向移動

          D. 達到平衡后,增加A的量,平衡正向移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的AlCu片插入濃HNO3中組成原電池(如圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,已知0-t1時,原電池的負極是Al片,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是

          A. 0-t1時,正極的電極反應(yīng)式為:2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

          B. 0-t1時,溶液中的H+ Cu電極移動

          C. t1時,負極的電極反應(yīng)式為:Cu–2e-= Cu2+

          D. t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了Al的進一步反應(yīng)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是

          A. 標準狀況下,11.2LH2OH2O分子0.5NA

          B. 1molFe1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA

          C. 常溫常壓下,32g O2O3的混合氣中含氧原子2NA

          D. 0.1molFeCl3滴入沸水所形成膠體中含有氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為 0.1 NA

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