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        1. 【題目】化合物H是重要的有機物,可由EF在一定條件下合成:

          已知以下信息: iA屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。

          iiI的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1

          回答下列問題:

          1E的官能團名稱______________,B的結(jié)構(gòu)簡式_____________

          2B → CG → J兩步的反應類型 _______________,________________

          3)① E + F → H的化學方程式_____________________。

          I → G 的化學方程式______________________。

          4I的同系物KI相對分子質(zhì)量大28,K有多種同分異構(gòu)體。

          K的同分異構(gòu)體共_________________種。

          ②若K不能發(fā)生消去反應,則K的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

          【答案】羧基 取代反應或水解反應 加聚反應或聚合反應 + CH3CH(OH)CH3+ H2O +NaOHCH2=CHCH3+NaCl(或 8 (CH3)3CCH2Cl

          【解析】

          A屬于芳香烴,分子式為C7H8,則AB與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成B,結(jié)合B的分子式可知BB發(fā)生水解反應生成C,C,C發(fā)生催化氧化生成D,D,D與銀氨溶液反應、酸化得到EE;I的分子式為C3H7Cl,核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為61,則ICH3CHClCH3,I發(fā)生水解反應得到FFCH3CH(OH)CH3,EF發(fā)生酯化反應生成H,H;I發(fā)生消去反應生成GCH2=CHCH3G發(fā)生加聚反應生成J,J。據(jù)此分析解答。

          (1)通過以上分析可知,E,含有的官能團為羧基,B結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:羧基;;

          (2)根據(jù)上述分析,B發(fā)生水解反應生成CB→C為取代反應;G發(fā)生加聚反應生成J,G→J為加聚反應,故答案為:取代反應;加聚反應;

          (3)E+F→H的化學方程式為:+ CH3CH(OH)CH3+ H2O;②I→G 的化學方程式: +NaOHCH2=CHCH3+NaCl ,故答案為:+ CH3CH(OH)CH3+ H2O +NaOHCH2=CHCH3+NaCl();

          (4)I(CH3CHClCH3)的同系物KI相對分子質(zhì)量大28,則K的分子式為C5H11Cl

          ①可以看作C5H12被取代產(chǎn)物,正戊烷中一個氫原子被氯原子取代有3種,異戊烷中一個氫原子被氯原子取代有4種,新戊烷中一個氫原子被氯原子取代有1種,故K的同分異構(gòu)體有8種,故答案為:8;

          ②若K不能發(fā)生消去反應,說明與氯原子直接相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子,則K的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2Cl,故答案為:(CH3)3CCH2Cl。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(一)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl,它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_____。水源中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應的離子方程式為____

          (二)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路,發(fā)生反應的化學方程式為:2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。實驗小組的同學對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進行了如下探究:

          ①取少量廢液,滴加KSCN溶液顯紅色。

          ②取100mL廢液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g。

          ③另取100mL廢液,加入一定質(zhì)量的銅片,充分反應后,測得銅片的質(zhì)量減少了2.56g,再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。

          根據(jù)探究實驗得出結(jié)論:

          1)廢液中含有的金屬離子是______。

          2100mL廢液中Cl-物質(zhì)的量______

          3)原100mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量濃度____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知熱化學方程式:

          ①COg+1/2O2g)=CO2gΔH=-283.0kJ·mol-1

          ②H2g+1/2O2g)=H2OgΔH=-241.8 kJ·mol-1

          則下列說法正確的是( 。

          A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

          B. 由反應可知上圖所示的熱化學方程式為COg+H2Og)=CO2g+H2gΔH=-41.2 kJ·mol-1

          C. H2g)轉(zhuǎn)變成H2Og)的化學反應一定要放出能量

          D. 根據(jù)推知反應H2g+1/2O2g)=H2OlΔH-241.8 kJ·mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在實驗室里,用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應,來制取氯氣。

          用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況

          MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

          若生成2.24L標準狀況時的氯氣,請計算(寫出必要的計算過程):

          ①理論上需要多少克MnO2參加反應?

          ②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

          t℃

          700

          800

          830

          1000

          1200

          K

          0.6

          0.9

          1.0

          1.7

          2.6

          回答下列問題:

          (1)該反應為____________反應(選填吸熱、放熱)。

          (2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

          a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

          c.υ(H2)=υ(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

          (3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 _________℃。

          Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3C(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示,其中如t0~t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

          (1)若t1=15 min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_____

          (2)t3時改變的條件為___________,B的起始物質(zhì)的量為_______。

          (3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol,而此階段中反應體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應的熱化學方程式___________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】與下列反應對應的離子方程式書寫正確的是

          A. 鐵跟稀硫酸反應 2Fe6H2Fe33H2

          B. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO32HCa2H2OCO2

          C. Na2CO3溶液的水解 CO322H2OH2CO32OH

          D. 碳酸鎂跟硫酸反應 MgCO32HMg2H2OCO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑.下列反應與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較,水的作用完全相同的是(  )

          A.2H2O2H2↑+O2B.4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3

          C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.C + H2O CO + H2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2018128日,凌晨223分,我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心,嫦娥四號探測器搭載長征三號乙運載火箭成功發(fā)射,實現(xiàn)了世界首次月球背面軟著陸和巡視探測,被認為是中國在工程技術(shù)和空間科學方面的雙重跨越和創(chuàng)新。

          I.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫時是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。

          1)已知在25℃、101kPa時,16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出312kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是___________________________________________________。

          II.如下圖所示,某研究性學習小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

          根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

          2)甲裝置中正極的電極反應式為:______________________________________。

          3)檢驗乙裝置中石墨電極反應產(chǎn)物的方法是:___________________________

          4)如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。

          III.對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。該研究性學習小組又以肼(N2H4)─空氣燃料電池為電源對鋁材表面進行如下處理:

          5)流程⑤中以鋁材為陽極,在H2SO4 溶液中電解,最終可在鋁材表面形成氧化膜,該電解的陽極電極反應式為__________________________________。

          6)取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,其反應的離子方程式是__________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

          (1)Ba(OH)2:_______________________________________。

          (2)KHSO4:________________________________________。

          (3)HNO3:_________________________________________。

          (4)Na2CO3:_______________________________________。

          (5)NaHCO3:_______________________________________。

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