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          【題目】與下列反應對應的離子方程式書寫正確的是
          A. 鐵跟稀硫酸反應 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
          B. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
          C. Na2CO3溶液的水解 CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
          D. 碳酸鎂跟硫酸反應 MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.鐵跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；
          B. 碳酸鈣溶于醋酸生成醋酸鈣、水、二氧化碳，離子方程式是CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故B錯誤；
          C. Na2CO3溶液的水解分步進行，離子方程式是CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，故C錯誤；
          D. 碳酸鎂跟硫酸反應生成硫酸鎂、水、二氧化碳，離子方程式是MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等�，F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：
          （1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是____。
          （2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關的離子方程式：_____。
          （3）生產過程中，為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是__。
          （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表）
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          Mg(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          3.8
          7.5
          9.4
          完全沉淀
          3.2
          5.2
          9.7
          12.4
          （二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
          （1）原混合物中NaOH的質量是____g。
          （2）C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為___mL。
          （三）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑�；卮鹣铝袉栴}：
          實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過如圖1過程制備ClO2：
          用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
          Ⅰ、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
          Ⅱ、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
          Ⅲ、將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
          Ⅳ、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
          Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
          ①測得混合氣中ClO2的質量為___g。
          ②用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是___(填標號).
          a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用分液漏斗向錐形瓶中滴加液體至過量，下列對錐形瓶中現(xiàn)象的預測符合實際情況的是
          選項
          錐形瓶
          分液漏斗
          預測現(xiàn)象
          A
          酸性KMnO4溶液
          H2O2溶液
          溶液紫紅色逐漸褪去且產生大量氣泡
          B
          Na2S溶液
          久置氯水
          生成淡黃色沉淀
          C
          Fe(OH)3膠體
          鹽酸
          產生紅褐色沉淀
          D
          Na2CO3溶液
          H2BO3溶液
          產生大量氣泡
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，容器底部是培養(yǎng)基(含有植物生長所需的全部養(yǎng)分)，如果有人在配制培養(yǎng)基的化學元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、KH2PO4、鐵溶液、微量元素溶液，但仍需補充缺少了的必需元素，應添加的化合物是
          A.MgSO4B.MgCl2C.K2SO4D.Ca(NO3)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：
          已知以下信息： i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。
          ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。
          回答下列問題：
          （1）E的官能團名稱______________，B的結構簡式_____________。
          （2）B → C和G → J兩步的反應類型 _______________，________________。
          （3）① E + F → H的化學方程式_____________________。
          ② I → G 的化學方程式______________________。
          （4）I的同系物K比I相對分子質量大28，K有多種同分異構體。
          ①K的同分異構體共_________________種。
          ②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結構簡式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：
          ①燒杯②漏斗③托盤天平（帶砝碼）④玻璃棒⑤膠頭滴管
          （1）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的玻璃儀器是____________________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________________，____________________。
          （2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。
          （3）根據(jù)計算應用托盤天平稱量NaOH_______g。
          （4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大________（填寫字母）。
          A．將NaOH放在濾紙上稱量
          B．稱取NaOH的砝碼已生銹
          C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
          D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
          E．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
          F．在容量瓶中定容時視線如圖所示
          G．燒杯未進行洗滌
          H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
          （5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。下列說法不正確的是（ ）
          A．充電時陰極的電極反應是V3++e-=V2+
          B．放電時，VO2＋作氧化劑，在正極被還原，V2＋做還原劑，在負極被氧化
          C．若離子交換膜為質子交換膜，充電時當有1mol e-發(fā)生轉移時，左槽電解液的H＋的物質的量增加了1mol
          D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡時，下列敘述正確的是
          A. 升高溫度，K增大B. 減小壓強，n(CO2)增大
          C. 充入一定量的氮氣，n(H2)不變D. 更換高效催化劑，CO的轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）
          A. CH2===CH2＋H2CH3CH3B. 
          C. CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2OD. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
          

			
          

			
          
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