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          【題目】與下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
          B. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
          C. Na2CO3溶液的水解 CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
          D. 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng) MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；
          B. 碳酸鈣溶于醋酸生成醋酸鈣、水、二氧化碳，離子方程式是CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故B錯(cuò)誤；
          C. Na2CO3溶液的水解分步進(jìn)行，離子方程式是CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，故C錯(cuò)誤；
          D. 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水、二氧化碳，離子方程式是MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等�，F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過(guò)程如下：
          （1）酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是____。
          （2）還原過(guò)程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：_____。
          （3）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是__。
          （部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表）
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          Mg(OH)2
          開(kāi)始沉淀
          2.7
          3.8
          7.5
          9.4
          完全沉淀
          3.2
          5.2
          9.7
          12.4
          （二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
          （1）原混合物中NaOH的質(zhì)量是____g。
          （2）C點(diǎn)（此時(shí)沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為___mL。
          （三）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問(wèn)題：
          實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)如圖1過(guò)程制備ClO2：
          用如圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
          Ⅰ、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
          Ⅱ、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
          Ⅲ、將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
          Ⅳ、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
          Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：
          ①測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為___g。
          ②用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是___(填標(biāo)號(hào)).
          a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用分液漏斗向錐形瓶中滴加液體至過(guò)量，下列對(duì)錐形瓶中現(xiàn)象的預(yù)測(cè)符合實(shí)際情況的是
          選項(xiàng)
          錐形瓶
          分液漏斗
          預(yù)測(cè)現(xiàn)象
          A
          酸性KMnO4溶液
          H2O2溶液
          溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡
          B
          Na2S溶液
          久置氯水
          生成淡黃色沉淀
          C
          Fe(OH)3膠體
          鹽酸
          產(chǎn)生紅褐色沉淀
          D
          Na2CO3溶液
          H2BO3溶液
          產(chǎn)生大量氣泡
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，容器底部是培養(yǎng)基(含有植物生長(zhǎng)所需的全部養(yǎng)分)，如果有人在配制培養(yǎng)基的化學(xué)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、KH2PO4、鐵溶液、微量元素溶液，但仍需補(bǔ)充缺少了的必需元素，應(yīng)添加的化合物是
          A.MgSO4B.MgCl2C.K2SO4D.Ca(NO3)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：
          已知以下信息： i．A屬于芳香烴，H屬于酯類(lèi)化合物。
          ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）E的官能團(tuán)名稱(chēng)______________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
          （2）B → C和G → J兩步的反應(yīng)類(lèi)型 _______________，________________。
          （3）① E + F → H的化學(xué)方程式_____________________。
          ② I → G 的化學(xué)方程式______________________。
          （4）I的同系物K比I相對(duì)分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體。
          ①K的同分異構(gòu)體共_________________種。
          ②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：
          ①燒杯②漏斗③托盤(pán)天平（帶砝碼）④玻璃棒⑤膠頭滴管
          （1）配制時(shí)，必須使用的儀器有____________（填代號(hào)），還缺少的玻璃儀器是____________________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________________，____________________。
          （2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。
          （3）根據(jù)計(jì)算應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH_______g。
          （4）請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大________（填寫(xiě)字母）。
          A．將NaOH放在濾紙上稱(chēng)量
          B．稱(chēng)取NaOH的砝碼已生銹
          C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
          D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
          E．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
          F．在容量瓶中定容時(shí)視線(xiàn)如圖所示
          G．燒杯未進(jìn)行洗滌
          H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)。
          （5）若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)了刻度線(xiàn)，應(yīng)采取的措施是_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲(chǔ)罐盛放的電解液分別是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且兩極電解液分開(kāi)，各自循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+
          B．放電時(shí)，VO2＋作氧化劑，在正極被還原，V2＋做還原劑，在負(fù)極被氧化
          C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時(shí)當(dāng)有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左槽電解液的H＋的物質(zhì)的量增加了1mol
          D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時(shí)陰離子由左罐移向右罐
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是
          A. 升高溫度，K增大B. 減小壓強(qiáng)，n(CO2)增大
          C. 充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變D. 更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ）
          A. CH2===CH2＋H2CH3CH3B. 
          C. CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2OD. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
          

			
          

			
          
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