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        1. 【題目】對于反應mA(s)nB(g)eC(g)f D(g),當其它條件不變,平衡時C的百分含量(C%)和壓強(P)的關系如圖,下列敘述正確的是

          A. 化學方程式中nef

          B. 達到平衡后,加入催化劑,則C%增大

          C. 達到平衡后,若升溫,平衡逆向移動

          D. 達到平衡后,增加A的量,平衡正向移動

          【答案】C

          【解析】

          增大壓強,平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動;升高溫度,平衡向吸熱方向移動。

          A、增大壓強,C的百分含量增大,說明平衡向正方向移動,n>e+f,故A錯誤;

          B. 催化劑不能使平衡移動,達到平衡后,加入催化劑,則C%不變,故B錯誤;

          C. 根據(jù)圖像,達到平衡后,若升溫,C%減小,平衡逆向移動,故C正確;

          D. A是固體,達到平衡后,增加A的量,平衡不移動,故D錯誤。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是(  )

          A. a點對應的溶液中:Na、OH、SONO

          B. b點對應的溶液中:Al3、Fe3MnO、Cl

          C. c點對應的溶液中:NaCa2、NO、Cl

          D. d點對應的溶液中:FNO、Fe3、Ag

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(

          A.FeCl3溶液中加入銅粉:2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+

          B.Al2O3溶于燒堿溶液:2Al3+3O22OH2AlOH2O

          C.Al(OH)3溶于稀硫酸:Al(OH)33HAl33H2O

          D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應:Ba2+SOBaSO4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:

          t℃

          700

          800

          830

          1000

          1200

          K

          0.6

          0.9

          1.0

          1.7

          2.6

          回答下列問題:

          (1)該反應為____________反應(選填吸熱、放熱)。

          (2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

          a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

          c.υ(H2)=υ(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

          (3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 _________℃。

          Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3C(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖1所示,其中如t0~t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

          (1)若t1=15 min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_____。

          (2)t3時改變的條件為___________,B的起始物質(zhì)的量為_______。

          (3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol,而此階段中反應體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應的熱化學方程式___________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】混合物M中可能含有Al2O3Fe2O3、Al、Cu,為確定其組成,某同學設計如圖所示分析方案:

          下列分析正確的是

          Am1>m2時,則混合物M中一定含有Al2O3

          B生成藍色溶液的離子方程式為:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

          C固體B既可能使純凈物,又可能是混合物

          D要確定混合物M中是否含有Al,可取M加入適量鹽酸

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑.下列反應與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較,水的作用完全相同的是( 。

          A.2H2O2H2↑+O2B.4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3

          C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.C + H2O CO + H2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)下列有關實驗敘述正確的是________(填序號)。

          a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

          b.使食鹽水中NaCl結晶析出時,常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角

          c.用分液漏斗分離水和乙酸混合液

          d.分液時,下層液體先從分液漏斗下口放出,換一個接收容器,再將上層液體從分液漏斗下口放出

          e.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

          f.取用金屬鈉時,沒用完的鈉要放回原瓶

          (2)實驗室用密度為1.25g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸,應量取濃鹽酸體積__mL。使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要_____、____

          (3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)___。

          A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

          B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗

          C.配置溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線12㎝處,再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

          D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線12㎝處,再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

          E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻

          F.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是

          A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

          B.3NO2 H2O = 2HNO3 NO

          C.Ca(OH)2SO2 CaSO3 H2 O

          D.Cu2H2SO4 ()CuSO4SO2↑+ 2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】小明很喜歡化學實驗課,今天要學習探究鐵及其化合物的氧化性或還原性。

          1)實驗前小明預測說:Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據(jù)是:_____________________________________。

          2)小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑:3%H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

          探究Fe2+的還原性,若小明計劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,你認為可能觀察到的現(xiàn)象是:溶液由淺綠色變?yōu)?/span>_________色。

          實驗中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認為可選________滴入小明所得的混合液中,并通過溶液出現(xiàn)_____________色的現(xiàn)象,證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。

          對于證明Fe2+具有氧化性,小明認為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中,結果發(fā)現(xiàn)銅片沒變化,鋅粒逐漸溶解變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為:____________________________。

          3)小明分析H2O2中氧元素顯-1價(中間價),并提出疑問:H2O2FeCl2的反應時,Fe2+還作氧化劑嗎?

          請你為小明梳理相關問題:若Fe2+在反應中表現(xiàn)出氧化性應轉化成__________(填微粒符號,下同),若Fe2+在反應中表現(xiàn)出還原性應轉化成__________。

          實際上Fe2+的還原性較強,Fe2+H2O2氧化成Fe3+,反應的離子方程式為:2Fe2++ H2O2+ 2H+2Fe3++ 2H2O,請用雙線橋標出電子轉移情況:__________________

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