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          【題目】對(duì)于反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋f D(g)，當(dāng)其它條件不變，平衡時(shí)C的百分含量（C%）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是
          A. 化學(xué)方程式中n＜e＋f
          B. 達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%增大
          C. 達(dá)到平衡后，若升溫，平衡逆向移動(dòng)
          D. 達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡正向移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          增大壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。
          A、增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說(shuō)明平衡向正方向移動(dòng)，n＞e＋f，故A錯(cuò)誤；
          B. 催化劑不能使平衡移動(dòng)，達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%不變，故B錯(cuò)誤；
          C. 根據(jù)圖像，達(dá)到平衡后，若升溫，C%減小，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；
          D. A是固體，達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是(　　)
          A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO
          B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－
          C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
          D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
          A.FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
          B.Al2O3溶于燒堿溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O
          C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
          D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
          a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 _________℃。
          Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。
          （1）若t1=15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=_____。
          （2）t3時(shí)改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為_______。
          （3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案：
          下列分析正確的是
          A．若m1>m2時(shí)，則混合物M中一定含有Al2O3
          B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
          C．固體B既可能使純凈物，又可能是混合物
          D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　　）
          A.2H2O2H2↑+O2↑B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.C + H2O CO + H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是________（填序號(hào)）。
          a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱 
          b.使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時(shí)，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角
          c.用分液漏斗分離水和乙酸混合液 
          d.分液時(shí)，下層液體先從分液漏斗下口放出，換一個(gè)接收容器，再將上層液體從分液漏斗下口放出
          e.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
          f.取用金屬鈉時(shí)，沒(méi)用完的鈉要放回原瓶
          (2)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，應(yīng)量取濃鹽酸體積__mL。使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要_____、____。
          (3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))___。
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
          C．配置溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
          D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
          E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
          F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）
          A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
          B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO
          C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O
          D.Cu＋2H2SO4 (濃)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。
          （1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：_____________________________________。
          （2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
          ①探究Fe2+的還原性，若小明計(jì)劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)?/span>_________色。
          ②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選________滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)_____________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。
          ③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸溶解變小。由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?/span>____________________________。
          （3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問(wèn)：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，Fe2+還作氧化劑嗎？
          ①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________（填微粒符號(hào)，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________。
          ②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：__________________。
          

			
          

			
          
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