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        1. 【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液,下列情況會(huì)使溶液濃度偏低的是(  )

          A. 未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

          B. 容量瓶中原有少量蒸餾水

          C. 定容時(shí)俯視刻度線

          D. 玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水

          【答案】D

          【解析】

          A.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容,導(dǎo)致溶液體積偏小,則配制溶液濃度偏高,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.容量瓶中原有少量蒸餾水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變,配制溶液濃度不變,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.定容時(shí)俯視刻度線,溶液的體積偏小,配制溶液濃度偏高,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水,使容量瓶中的水偏多,溶液濃度偏低,選項(xiàng)D正確;答案選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

          A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s) ΔH<0

          B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0

          C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0

          D.3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH<0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z,相對(duì)分子質(zhì)量為365]常用作電子材料、磁性材料的添加劑.堿式碳酸鈷中的Co的化合價(jià)類似與Fe3O4Fe的化合價(jià),其中高價(jià)態(tài)具有強(qiáng)氧化性,而低價(jià)態(tài)在溶液中能穩(wěn)定存在,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          1請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:

          稱取一定量的樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

          按如圖所示裝置組裝好儀器,并_______________;

          加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱

          打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

          計(jì)算。

          2步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是____________。

          3上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷為解決這一問題,可在_____(填裝置連接位置)增加一個(gè)_____裝置(填字母)。

          A.盛有濃硫酸的洗氣瓶 B. 盛有無水氯化鈣的U形管

          C. 盛有P2O5的干燥管 D. 盛有堿石灰的干燥管

          4若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得乙裝置增重0.36g,丙裝置增重0.88g, 則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________

          5該堿式碳酸鈷與濃鹽酸反應(yīng)時(shí),起酸性作用的HCl與被氧化的HC1的物質(zhì)的量之比為_________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化鈰(CeO2是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3、CeO2FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

          已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液

          (1)稀酸A的分子式是_____________________

          (2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。濾渣1中加入稀酸AH2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為______________________。

          (3)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+,他所用的試劑的化學(xué)式為______________。

          (4)己知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,請(qǐng)書寫該反應(yīng)的離子方程式__________。

          (5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。

          (6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理請(qǐng)用離子方程式解釋其作用原理:_____________________ 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
          (1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 (填寫字母).
          A.只有還原性
          B.還原性和酸性
          C.只有氧化性
          D.氧化性和酸性
          (2)產(chǎn)生0.3mol Cl2 , 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol.
          (3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
          (4)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          (5)配平方程式: KMnO4+HCl(濃)═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(8分)有質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)。請(qǐng)用上述序號(hào)回答:

          1)原子種類由 決定,元素種類由 決定。

          2)原子的質(zhì)量數(shù)由 決定,元素在周期表中的位置由 決定。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),下列措施能加快氫氣生成速率的是(  )

          A.加入少許KNO3固體

          B.加入Na2SO4溶液

          C.滴入幾滴CuSO4溶液

          D.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機(jī)物的種類繁多,但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是( )

          A. 2,6-二甲基-5 -乙基庚烷

          B. 3-甲基-1-丁烯

          C. 2-甲基-3-丁炔

          D. 1,3, 4-三甲苯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是(

          A.NaCl是非電解質(zhì)
          B.NaCl溶液是電解質(zhì)
          C.NaCl溶液中水電離出大量的離子
          D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

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          同步練習(xí)冊(cè)答案