Question

【題目】Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2 ， 該反應的化學方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫字母）．
A.只有還原性
B.還原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol．
（3）此反應的離子反應方程式為 ．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（5）配平方程式： KMnO4+HCl（濃）═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）0.3
（3）ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O
（4）
（5）2；16；2；2；5；8
【解析】解：（1）該反應中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，作酸，所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性，故選B；（2）該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時其轉(zhuǎn)移電子是2mol，故產(chǎn)生0.3molCl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol，
所以答案是：0.3mol；（3）改寫方程式時Ca（ClO）2、HCl、CaCl2寫成離子，則其離子方程式為：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，所以答案是：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2， ，
所以答案是： ；（5）反應中KMnO4+→MnCl2 ， Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，Cl（濃）→Cl2 ， Cl元素化合價由﹣1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
所以答案是：2；16；2；2；5；8．