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          (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值   (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
          (2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：

          ①0～4 min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(CO)＝        mol·L-1·min-1。
          ②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝     (要求寫出表達(dá)式及數(shù)值)，CO的轉(zhuǎn)化率＝         。
          ③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)可能增大也可能減小
          (2)①0.03 ②  60%  ③80%
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示：

          (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)平衡時(shí)c(H2)＝________。
          (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號)。
          ①CO減小的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減小的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ④正、逆反應(yīng)速率都為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在5 L密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
          (1)t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=            。
          (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡移動      (填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為        __________mol。
          (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件是  _________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
          Ⅱ.2HIH2↑+I2
          Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
          (1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         。
          a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
          b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
          c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
          d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
          (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

          ①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=          。
          ②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
          a.HI的平衡濃度
          b.達(dá)到平衡的時(shí)間
          c.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
          (3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的     ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)(浙江高考)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)(天津高考)寫出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
          (3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：________。
          物質(zhì)
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
           
          起始投料/mol
                     		2
                     		1
                     		2
                     		0
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

          (1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。
          (2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
          (3)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
          (4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
          ①減壓�、谠龃驛的濃度　③增大C的量�、苌郎�  ⑤降溫�、藜哟呋瘎�
          (5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

          （1）下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是___________（填序號）；
          A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量COD．降低溫度
          （2）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=___________mol/(L·min)；
          （3）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下 
          容器
          		甲
          		乙
          反應(yīng)物投入量
          		3molFe、2molCO2
          		4molFeO、3molCO
          CO的濃度(mol/L)
          		C1
          		C2
          CO2的體積分?jǐn)?shù)


          體系壓強(qiáng)（Pa）
          		P1
          		P2
          氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率


          ①下列說法正確的是___________；
          A．B．C．P1＜P2D．
          ②求＝___________、＝___________、＝___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。
          （1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。
          往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH="12.3" [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3。
          （2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。
          （3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點(diǎn)）是_____________、______________。
          （4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_______________________。
          （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是_________。
          a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
          b．通入CO2，溶液pH減小
          c．加入NaOH固體，減小
          d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．（4分）在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0
          （1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                   。 

          （2）當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     。
          A．混合氣體的壓強(qiáng)
          B．混合氣體的密度
          C．CO的物質(zhì)的量濃度 
          D．密閉容器中放出熱量
          E．ν(CO)與ν(CO2)的比值 
          Ⅱ．（6分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。 

          （3）配平Ⅰ中反應(yīng)方程式      ClO3-+    H++     SO32-==     ClO2↑+   SO42-+           
          （4）A的化學(xué)式是      ，。生成氣體a的電極反應(yīng)式                      。 
          

			
          

			
          
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