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          向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          (1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。
          (2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
          (3)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
          (4)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
          ①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量　④升溫  ⑤降溫�、藜哟呋瘎�
          (5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　(1)0.02 mol/(L·min)　(2)1∶2　(3)變大   (4)④⑥�、堋�(5)＞
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為
          ①v
          A．＝0.15 mol/(L·s)�、趘 B．＝0.6 mol/(L·s)�、踲 C．＝0.4 mol/(L·s)　④v D．＝0.45 mol/(L·s) 
          該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng):A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ΔH＜0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為         。
          (2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，達(dá)到平衡后c(C)="2" mol·L-1，則a=         。
          (4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達(dá)到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下： 

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          （1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是      。 
          （2）在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是      。 
          （3）在催化反應(yīng)室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達(dá)國(guó)家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外，還可以     ，從而提高生產(chǎn)效率           。
          （4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染，廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：                  。
          （5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是       。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值   (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
          (2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：

          ①0～4 min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(CO)＝        mol·L-1·min-1。
          ②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝     (要求寫(xiě)出表達(dá)式及數(shù)值)，CO的轉(zhuǎn)化率＝         。
          ③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用。
          （1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                  ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：_____________。

          （2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                 。
          （3）Mg　Al可形成原電池:
          編號(hào)
                     		電極材料
                     		電解質(zhì)溶液
                     		電子流動(dòng)方向
           
          1
                     		Mg　Al
                     		稀鹽酸
                     		Mg流向Al
           
          2
                     		Mg　Al
                     		NaOH溶液
                     		 
           
           
          根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題:
          ①實(shí)驗(yàn)1中Mg為      極；
          ②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向          ，Al為      極，為什么?　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
          某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2  L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5 min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60  g。
          (1)H2的平均反應(yīng)速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 
          (2)平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是　　　　 mol·L-1。 
          (3)SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是　　　　。 
          (4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
          (5)在不改變反應(yīng)條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率,可通過(guò)改變投料配比的方式來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。 
          選項(xiàng)
          		投料方式
          A
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
          B
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  1∶2∶2
          C
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  3∶2∶2
          D
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  2∶1∶3
           
          (6)達(dá)到平衡后升高溫度,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是　　　　(填字母序號(hào))。 
          A.c(HCl)減少
          B.正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快
          C.Si3N4的物質(zhì)的量減小
          D.重新平衡時(shí)c(H2)/c(HCl)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下面左圖所示。下面右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況且t2—t5四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t3—t4階段為使用催化劑。

          （1）若t1＝15s，則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）＝        mol/(L?s)；
          （2）若t2—t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
          （3）B的起始物質(zhì)的量為                        mol；
          （4）t1時(shí)刻，平衡常數(shù)K＝         ；
          （5）t5—t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；
          （6）若t2時(shí)刻后圖像變化如下圖，則改變條件為                       
            
          a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C
          b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
          c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
          d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
          壓強(qiáng)/MPa
          體積分?jǐn)?shù)/%
          溫度/℃
                     		1.0
                     		2.0
                     		3.0
           
          810
                     		54.0
                     		a
                     		b
           
          915
                     		c
                     		75.0
                     		d
           
          1000
                     		e
                     		f
                     		83.0
           
          （1）915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為            。
          （2）該反應(yīng)的△S    0（填“>”、“<”或“=”，下同），b    f。
          （3）平衡常數(shù)K(1000℃)   K(810℃) ，理由是                      。
          （4）對(duì)于上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是           （填序號(hào)）。
          ①混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          ④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)
          ⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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