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          四氯化鈦（TiCl4）是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。常溫下，它是一種極易水解的無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136.4℃。工業(yè)制備TiCl4和鈦的反應(yīng)分布為：
          TiO2 +2C+2Cl2TiCl4 +2CO ；TiCl4 +2Mg 　Ti + 2MgCl2
          下圖是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4的反應(yīng)裝置，主要操作步驟：
          ①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；
          ②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
          ③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
          ④ 將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水。
          試回答下列問(wèn)題：
          ⑴.正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）___________________________。
          ⑵.裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
          ⑶.操作①的目的是_________________________________。
          ⑷.裝置D中冷凝管進(jìn)水口的位置是（填a或b）_________，
          裝置E的作用是___________________________________________________。
          ⑸.TiCl4露置于空氣中極易水解，其化學(xué)方程式可表示為_(kāi)____________________。 
          ⑹.工業(yè)上常用金屬鎂在800℃高溫和氬氣氛圍中還原TiCl4的方法制備鈦，
           ，氬氣的作用為_(kāi)____________________________.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）③①④② 
          （2） MnO2+4H+ +2 Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O 
          （3）排盡裝置內(nèi)的空氣，避免TiCl4 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解 
          （4） b_；  吸收多余的Cl2，以免污染空氣
          （5）TiCl4 + 4H2O = 4HCl + Ti(OH)4
          （6）防止Mg和Ti被空氣中氧氣氧化分解
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?福建）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          2TiO2+（無(wú)色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
          Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無(wú)色）+Fe2++2H+
          加入鐵屑的作用是
          防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
          防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
          ．
          （2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?nH2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在
          1nm-100nm
          1nm-100nm
          范圍．
          （3）若把③中制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++H2O的平衡常數(shù)K=
          2.79×103
          2.79×103
          ．
          （4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
          寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
          TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
          TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
          ．
          （5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是
          產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
          產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
          （只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）．
          （6）依據(jù)如表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用
          蒸餾（或分餾）等方法
          蒸餾（或分餾）等方法
          方法．
          

          


          

TiCl4
SiCl4
          

          
熔點(diǎn)/℃
-25.0
-68.8
          

          
沸點(diǎn)/℃
136.4
57.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          2TiO2+（無(wú)色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
          Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無(wú)色）+Fe2++2H+
          加入鐵屑的作用是
          防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
          防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
          ．
          （2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在
          10-9～10-7m（或1nm-100nm）
          10-9～10-7m（或1nm-100nm）
          范圍．
          （3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是
          產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
          產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
          （只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）．
          （4）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用
          蒸餾（或分餾）
          蒸餾（或分餾）
          方法．
          

          


          

TiCl4
SiCl4
          

          
熔點(diǎn)/℃
-25.0
-68.8
          

          
沸點(diǎn)/℃
136.4
57.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010—2011學(xué)年福建省安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（理）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生。
          2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
          2TiO2＋(無(wú)色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
          Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ="==" TiO2＋(無(wú)色) ＋Fe2＋＋2H＋
          加入鐵屑的作用是____________________________________________________________。
          （2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在____________________范圍。
          （3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________________________________（只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）。
          （4）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_____________方法。
          　
          		TiCl4
          		SiCl4
          熔點(diǎn)/℃
          		－25.0
          		－68.8
          沸點(diǎn)/℃
          		136.4
          		57.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆山東省高二暑假作業(yè)（五）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鈉在700℃
～800℃時(shí)與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)制取金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                
。若過(guò)量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)，相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：
              
              
          回答下列問(wèn)題：
              
          （1）       往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生。
              
          2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
              
          2TiO2＋(無(wú)色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
              
          Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ===TiO2＋(無(wú)色) ＋Fe2＋＋2H＋
              
          （2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。
              
          （3）若把③中制得的固體TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，,該溫度下反應(yīng)Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。
              
          （4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l)  ＋O2(g)     △H=+140KJ·mol-1
              
          C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                 △H=—221KJ·mol-1
              
          寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_____________。
              
          （5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）。
              
          （6）依據(jù)右表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_____________方法。
              
              
          

			
          

			
          
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