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          下列離子方程式書寫正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．Fe和稀硫酸生成Fe2+；
          B．濃鹽酸與Mn02在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
          C．應(yīng)生成CO32-；
          D．應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)．
          解答：解；A．實驗室用Fe和稀硫酸制氫氣的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
          B．濃鹽酸與Mn02在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
           △ 
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O，故B正確；
          C．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉發(fā)生：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C錯誤；
          D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D錯誤．
          故選B．
          點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意把握離子的性質(zhì)，離子反應(yīng)必須符合反應(yīng)的實際，注意從質(zhì)量守恒和電荷守恒的角度分析．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．  回答下列問題：
          （1）這四種元素中電負性最大的是
          Cl
          Cl
          （填元素符號）、第一電離能最小的是
          Cu
          Cu
          （填元素符號）；
          （2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是
          HCl
          HCl
          （填化學式）；
          （3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體 結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為
          sp2
          sp2
          ；
          （4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學鍵是
          ①②③
          ①②③
          ；
          ①極性鍵      ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
          （5）某學生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如圖：

          請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：
          〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
          〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)請你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式：
          (1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     
          (2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。
          寫出此反應(yīng)熱化學方程式：　                  　　　　　。
          (3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視。現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2
          則該電池工作時的正極反應(yīng)式為：                                       .
          (4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：                  。
          (5)將(4)反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年甘肅省甘谷縣甘谷一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：推斷題
			
          

						
          下圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題
          ①
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          ⑤
          		⑥
          		⑦
          		 
          		 
          		 
          		⑧
          		 
          ⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          請用化學語言回答下列問題：
          （1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。
          (2)其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          (3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是________，請用一個離子方程式證明該結(jié)論_________。
          (4)①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應(yīng)式_____________________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負）。
          (5)元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為____________kJ。
          化學鍵
          		Cl2
          		Br2
          		I2
          		HCl
          		HBr
          		HI
          		H2
          能量（kJ）
          		243
          		193
          		151
          		432
          		366
          		298
          		436
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核只有一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。

          


          請回答下列問題：
          


          


          （1）這四種元素中電負性最大的是   (填元素符號)、第一電離能最小的是   (填元素符號) ；
          


          （2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是    
（填化學式）；
          


          （3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為        ；
          


          （4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學鍵是       
（填選項序號）；
          


          


          ①極性鍵    ②非極性鍵      ③配位鍵       ④金屬鍵
          


          （5）某學生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖：
          


          


          已知D的硫化物為黑色難溶性物質(zhì)，請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：               
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：09－10年溫州市高二下學期期末四校聯(lián)考化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)請你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式：
          


          (1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     

          


          (2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。
          


          寫出此反應(yīng)熱化學方程式：　                  
　　　　　。
          


          (3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2
          


          則該電池工作時的正極反應(yīng)式為：                                       
.
          


          (4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：                  。
          


          (5)將(4)反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。
          


          


           
          

			
          

			
          
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