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        1. 【題目】室溫時,向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是

          A. a點時:c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

          B. b點時:c(Na+) = c(CH3COO)

          C. c點時:c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)

          D. d點時:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

          【答案】D

          【解析】

          A.a點時醋酸過量,溶液為CH3COOHCH3COONa的混合物,溶液呈酸性,醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度,則c(CH3COO-)>c(CH3COOH),但醋酸的電離程度較小,因此c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH),A正確;B.溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),b點時溶液的pH=7,呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),故B正確;C.c點時,氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液,醋酸鈉溶液中存在電荷守恒:①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),也存在物料守恒:②c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),將帶入可得:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正確;D.d點為等物質的量的NaOHCH3COONa的混合物,溶液呈堿性,由于CH3COO-存在微弱的水解,則:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D錯誤;故選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】完成下列化學用語:

          1)畫出 O2結構示意圖:_____,某種核素質量數(shù) 37,中子數(shù) 20,其原子符號:_____

          2)寫出實驗室制氯氣的化學方程式:______________________

          3)工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏,其原理為:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,請用雙線橋表示其電子轉移的方向和數(shù)目__________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在常溫下不能自發(fā)進行,則該反應的H0

          B.0lmol·L1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

          C.鉛蓄電池在放電過程中,負極質量增加,正極質量減少

          D.鍋爐中沉積的CaSO4BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度時,鹵化銀(AgX,XCl,BrI)3條溶解平衡曲線如圖所示,AgCl,AgBr,AgIKsp依次減小。已知pAg=-lgc(Ag),pX=-lgc(X),利用pX—pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag)c(X)的相互關系。下列說法錯誤的是

          A.e點表示由過量的KIAgNO3反應產生AgI沉淀

          B.A線是AgCl的溶解平衡曲線,C線是AgI的溶解平衡曲線

          C.d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

          D.坐標點(8,4)形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用如圖所示裝置,當X、Y選用不同材料時,可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。下列說法中正確的是

          A. 氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氫氧化鈉

          B. 銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,ZCuSO4

          C. 電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬

          D. 外加電流的陰極保護法中,X是待保護金屬

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,同溫度下涉及如下反應:

          2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0,平衡常數(shù)為K1

          2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0,平衡常數(shù)為K2。

          (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3,平衡常數(shù)K=___________________(K1、K2表示)。ΔH3___________(ΔH1、ΔH2表示)。

          (2)為研究不同條件對反應①的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時反應①達到平衡。測得10 minv(ClNO)=7.5×103mol·L1·min1,則平衡后n(Cl2)=__________mol,NO的轉化率α1___________。其他條件保持不變,反應①在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率為α2,α1____α2(“>”“<”“=”),平衡常數(shù)K1______________(增大”“減小不變”)。若要使K1減小,可采用的措施是___________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】t ℃時,水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是

          A. 混合液中c(H)= B. 混合液的pH=7

          C. a=b D. 混合液中c(B)=c(A-)+c(OH-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示的裝置中,M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,下列關于此裝置的敘述中不正確的是

          A.N上有氣體放出

          B.M為負極,N為正極

          C.是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

          D.導線中有電流通過,電流方向是由MN

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.3mol/L0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子的物質的量濃度是

          A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L

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