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          【題目】下列說法正確的是
          A.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
          B.0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
          C.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
          D.鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、由方程式可知△S＞0，如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)滿足△H-T△S＜0，而常溫下不能進(jìn)行，則△H＞0，故A錯(cuò)誤；
          B、醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，則n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，故B錯(cuò)誤；
          C、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO42--2e-=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量減少，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正極質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；
          D、長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，CO32-與Ca2+生產(chǎn)更難溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答：
          （1）指出上圖中的各處錯(cuò)誤：
          ①____________________________________________________
          ②____________________________________________________
          ③____________________________________________________
          ④____________________________________________________
          （2）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是 ________
          A、向燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、向燒瓶中加入濃鹽酸
          （3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol·L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：
          ①____________________________________________________
          ②____________________________________________________
          （4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對實(shí)驗(yàn)的建議是：
          ①____________________________________________________
          ②____________________________________________________
          （5）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________
          （6）NaClO是84消毒液的有效成分。請回答下列問題
          ①浸泡衣物時(shí)加入84消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因 ____________（已知酸性：H2CO3 ＞HClO＞HCO3-）
          ②若將84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________；
          （7）Cl2是一種有毒氣體，如果泄露會造成嚴(yán)重的危害。
          ①已知：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄露，該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比________ ；
          ②噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄露造成的危害，Cl2與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________
          ③實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2，若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15:2時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是(　　)
          A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同
          B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子
          C. 離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵
          D. C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑
          C. 紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺
          D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
          A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
          B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)
          C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀
          D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知298K時(shí)，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)
          B. b點(diǎn)對應(yīng)的V。=20.00mL
          C. 298K時(shí)，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%
          D. 298K時(shí)，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是
          A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0
          B. a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶度積Ksp相等
          C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
          D. 25 ℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是
          A. a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
          B. b點(diǎn)時(shí)：c(Na+) = c(CH3COO－)
          C. c點(diǎn)時(shí)：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)
          D. d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 15g甲基含有的電子數(shù)為10NA
          B. 1mol2，2，3-三甲基丁烷含有非極性共價(jià)鍵總數(shù)為23 NA
          C. 14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物所含的原子總數(shù)為6NA
          D. 在常溫常壓下，11.2L CH3Cl的質(zhì)量小于25.25g
          

			
          

			
          
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