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				元素周期表中的元素已經(jīng)編排到112號(hào)，元素周期表還能不能延長(zhǎng)？根據(jù)現(xiàn)有的理論計(jì)算第7周期應(yīng)有32種元素，至118號(hào)元素結(jié)束。第8周期元素的電子將進(jìn)入8s5g6f7d8p軌道，s、p、d、f分別有1、3、5、7個(gè)不同空間伸展方向的原子軌道，最多容納的電子數(shù)分別為2、6、10、14。那么g軌道可有_____________個(gè)不同空間伸展方向的原子軌道，最多可容納_____________個(gè)電子。因此第8周期應(yīng)有_____________種元素，至_____________號(hào)。同理，第9周期也應(yīng)是_____________種元素，至_____________號(hào)。
          有趣的是，有些科學(xué)家還提出元素周期表還可以向負(fù)方向發(fā)展，這是由于發(fā)現(xiàn)了正電子、負(fù)質(zhì)子，在其他星球上是否存在由這些負(fù)質(zhì)子和正電子以及中子組成的反原子呢？周期表可不可以出現(xiàn)核電荷數(shù)為負(fù)數(shù)的反元素，向負(fù)方向發(fā)展呢？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：由s、p、d、f分別有1、3、5、7個(gè)空間伸展方向不同的原子軌道，可推g有9個(gè)，每個(gè)軌道可排兩個(gè)自旋方向相反的電子，故第8周期有32+18=50種元素。
          答案：9  18  50  168  50  218  很有可能；因?yàn)槲镔|(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?西城區(qū)二模）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
          （1）鋁在元素周期表中的位置是
          第3周期第ⅢA族
          第3周期第ⅢA族
          ．
          （2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大�。韵率菐追N原子的電負(fù)性數(shù)值：
          

          


          
元素
鈉
鎂
鋁
硅
          

          
電負(fù)性
0.9
1.2
x
1.8
          ①鋁的電負(fù)性x的范圍是
          1.2＜χ＜1.8
          1.2＜χ＜1.8
          ．
          ②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是
          電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
          電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
          ．
          ③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是
          c
          c
          ．
          a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
          b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
          c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過(guò)量NaOH溶液
          （3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
          已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
          Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
          Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是
          4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
          4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
          ．
          （4）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al2O3．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽(yáng)”）
          陰
          陰
          極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是
          在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充
          在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)為E）如下表所示．試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析表中的數(shù)據(jù)的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題：
          

          


          
原子序數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
          

          
E/eV
13.4
24.6
5.4
9.3
8.3
11.3
14.5
13.6
17.4
21.6
          

          
原子序數(shù)
11
12
13
14
15
16
17
18
19

          

          
E/eV
5.1
7.6
6.0
8.1
11.0
10.4
13.0
15.8
4.3

          （1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是
          隨著原子序數(shù)增大，E值變小
          隨著原子序數(shù)增大，E值變小
          ；各主族中E值的這種變化的特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
          周期性
          周期性
          變化規(guī)律．
          （2）同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象．試預(yù)測(cè)下列關(guān)系正確的是
          ①③
          ①③
          （填序號(hào)）．
          ①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
          （3）第10號(hào)元素E值較大的原因是
          10號(hào)元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          10號(hào)元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          ；
          （4）第7號(hào)元素和第8號(hào)元素的E值出現(xiàn)反常的原因
          N元素的2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個(gè)電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能
          N元素的2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個(gè)電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?鄭州二模）[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．
          （1）B、C的第一電離能較大的是
          Al
          Al
          （填元素符號(hào)）．
          （2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型為
          V型或折線型
          V型或折線型
          ，其中心原子采取
          sp3
          sp3
          雜化．
          （3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
          H2O
          H2O
          （填化學(xué)式），其原因是
          水分子之間可以形成氫鍵，而H2S分子之間不能形成氫鍵
          水分子之間可以形成氫鍵，而H2S分子之間不能形成氫鍵
          ．
          （4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是
          Na2O2
          Na2O2
          （填化學(xué)式）．
          （5）E的核外電子排布式是
          1S22S22P63S23P64S2
          1S22S22P63S23P64S2
          ．
          （6）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ．
          （7）E單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒時(shí)得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為
          CaO2
          CaO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：江蘇省高淳高級(jí)中學(xué)2008屆高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：022
			
          

						
          

          下圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          

          

          (1)上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個(gè)電子的是________(填“元素符號(hào)”)；
          

          (2)下列敘述正確的是________(填字母序號(hào))；
          

          a．K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
          

          b．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
          

          c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說(shuō)明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
          

          d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式
          

          e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
          

          (3)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)DA4+離子的空間構(gòu)型________，ME2的空間構(gòu)型________；
          

          (4)元素F和元素I形成的化合物是________晶體(填晶體類型)，下圖為該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)心球(●)和空心球(○)分別表示元素F和元素I所在位置．
          

          

          (5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          

          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
          

          b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          

          c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3．

          則綠色晶體的化學(xué)式為________，該配合物中的配位體為________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011年河南省鄭州市高考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．
          （1）B、C的第一電離能較大的是    （填元素符號(hào)）．
          （2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型為    ，其中心原子采取    雜化．
          （3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是    （填化學(xué)式），其原因是    ．
          （4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是    （填化學(xué)式）．
          （5）E的核外電子排布式是    ．
          （6）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．
          （7）E單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒時(shí)得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為    ．
          

			
          

			
          
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