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          【題目】根據(jù)反應(yīng)式：⑴2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ⑵Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
          A. Br-、Fe2+、I- B. Br-、I-、Fe2+ C. I-、Fe2+、Br- D. Fe2+、I-、Br-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I元素的化合價(jià)升高，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I-＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合價(jià)升高，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Fe2+＞Br-，所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>I-＞Fe2+＞Br-，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是(　 　)
          A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B. 80℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v(正)＜v(逆)
          C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)
          D. 恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)CO濃度將要減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          （1）請將上述反應(yīng)改成離子方程式
          （2）上述反應(yīng)中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
          （3）每2molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)，在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】想一想：Ba(OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類
          A、75％的酒精溶液 B、硝酸鈉
          C、Fe(OH）3膠體 D、豆?jié){
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
          （1）實(shí)驗(yàn)原理。
          ①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          ②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為____________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。
          （2）實(shí)驗(yàn)步驟。
          ①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是_________；
          ②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；
          ③再分別從A處注入含mmol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
          ④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
          ⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及一定濃度的硫酸(含H2SO4nmol)；
          ⑥重復(fù)④的操作；
          ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑；
          ⑧用0.005 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。
          （3）數(shù)據(jù)分析。
          ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L-1。
          ②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
          ③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
          A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+ Ca2＋
          B. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： 2OH- + Ba2＋＋2H++SO===BaSO4↓＋2H2O
          C. 鐵釘放入硫酸銅溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
          D. 鈉與水反應(yīng)： 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(　　)
          A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
          B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
          C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
          D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
          （1）實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3和濃HCl反應(yīng)制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是 ， 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ．
          （2）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平該反應(yīng)．
          Ni2++H2PO2﹣+→ Ni++H2PO3﹣+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】80 ℃時(shí)，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是
          時(shí)間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          c(NO2)/mol·L-1
          0.00
          0.12
          0.20
          0.26
          0.30
          0.30
          A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
          B. 20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)
          C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol
          D. 100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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