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          【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是
          時間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          c(NO2)/mol·L-1
          0.00
          0.12
          0.20
          0.26
          0.30
          0.30
          A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小
          B. 20～40 s 內，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)
          C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol
          D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，選項A錯誤；B、20～40s 內，v（NO2）===0.004molL-1s-1，v（N2O4）=v（NO2）=0.002molL-1s-1，選項正確；C、濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質的量為0.30molL-1×2L=0.60mol，由熱化學方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，單位錯誤，選項C錯誤；D、100s時再通入0.40mol N2O4，平衡狀態(tài)相當于增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉化率減小，選項D錯誤。答案選Ｂ。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)反應式：⑴2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ⑵Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判斷離子的還原性由強到弱的順序是（ ）
          A. Br-、Fe2+、I- B. Br-、I-、Fe2+ C. I-、Fe2+、Br- D. Fe2+、I-、Br-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.煤的干餾和石油裂解得到的產物相同
          B.2-甲基丁烷也稱為異丁烷
          C.C3H4和C4H6兩者一定互為同系物
          D.大多數(shù)有機物是非電解質，不易導電、熔點低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡：2NH3(l)NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol·L-1，下列說法錯誤的是
          A. 在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大
          B. 此溫度下液氨的離子積K為1×10-30
          C. 在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變
          D. 改變溫度，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組利用廢舊鋁銅合金（含有少量雜質鐵）制備Al（OH）3，流程如下：
          回答下列問題：
          （1）鋁銅合金很堅硬，輕而抗張強度大，可代替昂貴的銅線為電線。但該合金暴露在空氣中易被腐蝕，原因是___________________________。
          （2）廢舊鋁銅用過量的稀硫酸浸取時，發(fā)生反應的化學方程式為________________。
          （3）能溶解濾渣A而不產生空氣污染的方法是___________________。
          （4）在溫度為358～368K時，加入Al2O3調節(jié)pH=1.6～1.8，析出黃鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]。寫出析出黃鐵礬的離子方程式
          （5）加NH3·H2O后將沉淀經(jīng)過濾、_________、_________稱量，得Al（OH）3質量為廢舊鋁銅合金質量的2.6 倍，則廢舊鋁銅合金含中Al的質量分數(shù)≤________%。
          （6）Al（OH）3是塑料和有機聚合物的一種理想的阻燃劑填充料。塑料或聚合物與外部熱源接觸而燃燒時，可分為以下幾個階段：①加熱，②分解，③起火，④燃燒，⑤蔓延。Al（OH）3阻燃起作用的階段是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是
          A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
          B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大
          C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
          D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于電解質的是（ ）
          A.乙酸乙酯B.氨基甲酸銨C.福爾馬林D.溴蒸汽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下：
          （1）①反應2的化學方程式為___________；該反應能量轉化的主要方式為_________。
          ②反應4的熱化學方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H＝+550kJ/mol
          已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X
          b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol
          則X=____________。
          （2）SO2是一種大氣污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
          ①下列有關該反應速率的敘述正確的是_____________（填字母）。
          a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
          b．增大壓強能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
          c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
          d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
          ②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________。
          ③下列有關圖像一定正確的是__________（填字母）。
          （3）現(xiàn)有甲、乙兩個體積相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，甲、乙容器起始反應溫度相同，兩容器均為絕熱容器，平衡時，甲容器中SO2的轉化率為a，乙容器中SO3的分解率為b，則：
          ①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。
          ②下列敘述能說明甲容器中反應達平衡狀態(tài)的是_______________（填字母）。
          A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合氣體的密度不變
          C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質的量不變
          E.容器內溫度不變 F.SO2和O2的質量比不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（　�。�
          A. Fe2+、H+、NO3-、Cl- B. H+、Na+、Cl-、CO32-
          C. Na+、Mg2+、OH-、SO42- D. K+、Na+、OH-、NO3-
          

			
          

			
          
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