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          某溫度下，4mol NO與定量O2在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，剛開(kāi)始時(shí)氣體混合物為2體積，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體混合物占1.5體積，O2為0.5mol。在該溫度和壓強(qiáng)下，NO轉(zhuǎn)化率為
          A． 50％B． 60％C． 75％D． 80％
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
                                   2NO＋O22NO2
          起始量（mol）                   4   x        0
          轉(zhuǎn)化量（mol）                   y   y/2       y
          平衡量（mol）                  4－y  0.5      y
          根據(jù)等溫等壓時(shí)體積之比是物質(zhì)的量之比可得，解得x＝2。
          又因?yàn)閤－y/2＝0.5，所以y＝3.
          所以NO轉(zhuǎn)化率為。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
          ①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0 K1=10
          ②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2= 5×103 
          ③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
          （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3 =         。
          （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是         （填序號(hào)）。
          A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
          C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)
          E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是
          A．1.0體積的N2和3.0體積的H2B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
          C．4.0體積的NH3和1.0體積的H2D．2.0體積的NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2" kJ/mol。達(dá)到平衡后，為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)換率，采取的措施正確的是（  ）
          A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
          C．升高溫度同時(shí)通入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過(guò)程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

          時(shí)間(min)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          		7
          		8
          n(A)
          		2.00
          		1.90
          		1.82
          		1.76
          		1.64
          		1.54
          		1.50
          		1.50
          		1.50
          n(B)
          		1.00
          		0.95
          		0.91
          		0.88
          		0.82
          		0.77
          		0.75
          		0.75
          		0.75
          n(C)
          		0
          		0.10
          		0.18
          		0.24
          		0.36
          		0.46
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H    (填“大于”或“小于”)0。
          （2）該反應(yīng)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是          
          （A）氣體的密度不再改變         （B）A的物質(zhì)的量濃度不變
          （C）放出或吸收的熱量不再變化   （D）v正（A）=v逆（A）=0
          （3）toC時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

          ①該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)K=                。
          ②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為            。
          ③在第5min時(shí)，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是
          A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
          B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止
          C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
          D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2 + 3H22NH3，已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
          A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)H－N鍵形成
          B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H－H鍵形成
          C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
          D．容器內(nèi)N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一個(gè)容積固定密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2 + 3H2    2NH3，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

          ①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H — H鍵形成；②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N — H鍵形成；③N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變；④容器的壓強(qiáng)不再改變；⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變；
          A．①③④B．①②④C．①③⑤D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：
          Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-
          （1）進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒受腐蝕，其原因是         。（3分）
          （2）已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用離子方程式表示：                                                    （3分）
          （3）當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因                         。（3分）
          （4）根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的辦法：                        。（3分）
          

			
          

			
          
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