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        1. 某溫度下,4mol NO與定量O2在恒壓條件下進行反應(yīng),剛開始時氣體混合物為2體積,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,氣體混合物占1.5體積,O2為0.5mol。在該溫度和壓強下,NO轉(zhuǎn)化率為
          A. 50%B. 60%C. 75%D. 80%
          C
                                   2NO+O22NO2
          起始量(mol)                   4   x        0
          轉(zhuǎn)化量(mol)                   y   y/2       y
          平衡量(mol)                  4-y  0.5      y
          根據(jù)等溫等壓時體積之比是物質(zhì)的量之比可得,解得x=2。
          又因為x-y/2=0.5,所以y=3.
          所以NO轉(zhuǎn)化率為。答案選C。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (4分)下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡:
          ①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);H1>0 K1=10
          ②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);H1<0 K2= 5×103
          ③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
          (1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3 =         。
          (2)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,可采取的措施是         (填序號)。
          A.降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度B.反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
          C.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度D.降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強
          E.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L1,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì),分別充入上述容器,并保持溫度不變,則達(dá)到平衡后,NH3的濃度不為c mol·L1的是
          A.1.0體積的N2和3.0體積的H2B.2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
          C.4.0體積的NH3和1.0體積的H2D.2.0體積的NH3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中,NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)△H="-373.2" kJ/mol。達(dá)到平衡后,為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)換率,采取的措施正確的是(  )
          A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
          C.升高溫度同時通入N2D.降低溫度同時增大壓強

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,反應(yīng):過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中,A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表:

          時間(min)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          n(A)
          2.00
          1.90
          1.82
          1.76
          1.64
          1.54
          1.50
          1.50
          1.50
          n(B)
          1.00
          0.95
          0.91
          0.88
          0.82
          0.77
          0.75
          0.75
          0.75
          n(C)
          0
          0.10
          0.18
          0.24
          0.36
          0.46
          0.50
          0.50
          0.50
          回答下列問題:
          (1)反應(yīng)的正反應(yīng)△H    (填“大于”或“小于”)0。
          (2)該反應(yīng)平衡時,下列說法不正確的是          
          (A)氣體的密度不再改變         (B)A的物質(zhì)的量濃度不變
          (C)放出或吸收的熱量不再變化   (D)v(A)=v(A)=0
          (3)toC時,在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖:

          ①該溫度下,反應(yīng):的平衡常數(shù)K=                
          ②反應(yīng)進行到1分鐘時B物質(zhì)的量為            。
          ③在第5min時,將容器的體積縮小一半后,若在第8min達(dá)到新的平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為75%,請在上圖中畫出第5min到新平衡時C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是
          A.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
          B.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時,反應(yīng)會自動停止
          C.使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度
          D.FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時,向其中加少量KCl固體,則溶液顏色變深

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H22NH3,已達(dá)平衡狀態(tài)的是( 。
          A.1個N≡N鍵斷裂的同時有6個H-N鍵形成
          B.1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H-H鍵形成
          C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
          D.容器內(nèi)N2、H2、NH3的速率之比為1:3:2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一個容積固定密閉容器中進行反應(yīng):N2 + 3H2    2NH3,一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(    )

          ①1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H — H鍵形成;②1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N — H鍵形成;③N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變;④容器的壓強不再改變;⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變;
          A.①③④B.①②④C.①③⑤D.②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著,它在唾液中存在下列平衡:
          Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-
          (1)進食后,細(xì)菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機酸,這時牙齒受腐蝕,其原因是         。(3分)
          (2)已知Ca(PO4)3F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小,質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示:                                                    (3分)
          (3)當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因                         。(3分)
          (4)根據(jù)以上原理,請你提出一種其他促進礦化的辦法:                        。(3分)

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