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        1. 在密閉容器中,NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)△H="-373.2" kJ/mol。達到平衡后,為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)換率,采取的措施正確的是(  )
          A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
          C.升高溫度同時通入N2D.降低溫度同時增大壓強
          B
          此題兩要求:①提高反應(yīng)速率,②提高NO的轉(zhuǎn)換率,即:使平衡右移;
          加催化劑同時升高溫度,均能提高反應(yīng)速率,但△H<0,正向為放熱反應(yīng),而升溫時平衡是向吸熱反應(yīng)的方向移動,即該反應(yīng)的逆向移動,則NO的轉(zhuǎn)換率減小,故A錯誤;
          通入N2平衡逆向移動,則NO的轉(zhuǎn)換率減小,故B錯誤;
          降低溫度,反應(yīng)速率減小,故D錯誤;
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點—54.1℃,沸點69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制取:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=—97.3kJ/mol
          ⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是      (用編號填空)。
          A.縮小容器體積B.使用催化劑C.增加SO2濃度D.升高溫度
          (2)300℃時,體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616 g,則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
          (3)已知某溫度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×1010,Ksp(Ag2SO4)=1.6×105,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時,渾濁液中Cl-濃度與SO42-濃度之比為            。
          ⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一密閉燒瓶中,在25℃時存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,把燒瓶置于100℃的水中,則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是:①顏色  ②平均相對分子質(zhì)量  ③質(zhì)量  ④壓強  ⑤密度
          A.①和③B.②和④C.③和⑤D.④和⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
          2min末反應(yīng)達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol?L-1請回答:
          (1)x的值為_______ (2)A的轉(zhuǎn)化率為________
          (3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               
          (4)若在同樣的條件下,開始時加入C 、 D 各mol,要使平衡時各物質(zhì)的百分含量與上述平衡相同,則還要加入______mol______ 物質(zhì).
          (5)保持溫度不變,往同一容器中通入A、B、C、D各1mol,該反應(yīng)向      方向移動。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)⊿H = +57KJ/mol,在溫度為、時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 (          )

          A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
          B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
          C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
          D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)下列反應(yīng)在210℃時達到平衡:
          ①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0 K1=1mol·L—1
          ②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);△H2<0 K2=5×104L·mol—1
          ③COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)△H3       K3
          ④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H4<0
          (1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3        
          (2)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,可采取的措施是      (填序號)。
          A.降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度   B.反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
          C.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度     D.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度
          E.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃
          (3)在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④,甲恒容、乙恒壓,溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2,乙中加入0.02molSO3氣體,開始時兩容器壓強相等,最后分別達到平衡。下列有關(guān)它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        (填序號)。
          A.體積:甲可能小于乙                                B.SO3的物質(zhì)的量:甲一定小于乙
          C.壓強:甲可能大于乙                            D.濃度比c(SO2)/c(SO3):甲一定小于乙
          (4)丙容器為容積不變的反應(yīng)容器,要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達到平衡時,保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol,F(xiàn)向容器中加入xmolSO2,6.5mol O2,2.0molSO3。
          ①若x=5.5,需要       (填“降低”“升高”或“保持”)體系溫度,使反應(yīng)在平衡時達到題設(shè)要求;
          ②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動,則x的取值范圍為                    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,4mol NO與定量O2在恒壓條件下進行反應(yīng),剛開始時氣體混合物為2體積,當(dāng)反應(yīng)達平衡時,氣體混合物占1.5體積,O2為0.5mol。在該溫度和壓強下,NO轉(zhuǎn)化率為
          A. 50%B. 60%C. 75%D. 80%

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          (1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡        移動(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的△H         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
          (2)已知:O2(g) = O2+(g)+e            H1=+1175.7 kJ·mol-1
          PtF6(g)+e=PtF6(g)          H2=-771.1 kJ·mol-1
          O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)     H3=+482.2 kJ·mol-1
          則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
          (3)已知:2NO2(g)    N2O4(g) △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下,一定體積的密閉容器中充入NO2進行反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:     ,升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將    (填增大或減小或不變);若其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是       (填字母序號)
            
          A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的物質(zhì)的量D.升高溫度
          (4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時溶液中c(NH4)=c(Cl)。則溶液顯         性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=            。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一體積固定容器內(nèi),對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反應(yīng),達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(  )
          A.?dāng)嚅_1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
          B.混合氣體的密度不變
          C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)

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