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          在密閉容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2" kJ/mol。達到平衡后，為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)換率，采取的措施正確的是（  ）
          A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
          C．升高溫度同時通入N2D．降低溫度同時增大壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          此題兩要求：①提高反應(yīng)速率，②提高NO的轉(zhuǎn)換率，即：使平衡右移；
          加催化劑同時升高溫度，均能提高反應(yīng)速率，但△H＜0，正向為放熱反應(yīng)，而升溫時平衡是向吸熱反應(yīng)的方向移動，即該反應(yīng)的逆向移動，則NO的轉(zhuǎn)換率減小，故A錯誤；
          通入N2平衡逆向移動，則NO的轉(zhuǎn)換率減小，故B錯誤；
          降低溫度，反應(yīng)速率減小，故D錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
          ⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是      （用編號填空）。
          A．縮小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
          (2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20  g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616 g，則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
          (3)已知某溫度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl-濃度與SO42-濃度之比為            。
          ⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是：①顏色  ②平均相對分子質(zhì)量  ③質(zhì)量  ④壓強  ⑤密度
          A．①和③B．②和④C．③和⑤D．④和⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2min末反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L-1請回答：
          （1）x的值為_______ （2）A的轉(zhuǎn)化率為________
          （3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               
          （4）若在同樣的條件下，開始時加入C 、 D 各mol，要使平衡時各物質(zhì)的百分含量與上述平衡相同，則還要加入______mol______ 物質(zhì).
          （5）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，該反應(yīng)向      方向移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在溫度為、時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （          ）

          A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）下列反應(yīng)在210℃時達到平衡：
          ①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1
          ②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1
          ③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）△H3       K3
          ④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
          （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為        。
          （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是      （填序號）。
          A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度   B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
          C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度     D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度
          E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
          （3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關(guān)它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        （填序號）。
          A．體積：甲可能小于乙                                B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
          C．壓強：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙
          （4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol�，F(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
          ①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時達到題設(shè)要求；
          ②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，則x的取值范圍為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，4mol NO與定量O2在恒壓條件下進行反應(yīng)，剛開始時氣體混合物為2體積，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，氣體混合物占1.5體積，O2為0.5mol。在該溫度和壓強下，NO轉(zhuǎn)化率為
          A． 50％B． 60％C． 75％D． 80％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          （1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H         （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
          （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－            H1=＋1175.7 kJ·mol-1
          PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          H2=－771.1 kJ·mol-1
          O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     H3=＋482.2 kJ·mol-1
          則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
          （3）已知：2NO2（g）    N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進行反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：　　  　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將　   (填增大或減小或不變)；若其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是       （填字母序號）
            
          A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的物質(zhì)的量D．升高溫度
          （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。則溶液顯         性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積固定容器內(nèi)，對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反應(yīng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(　　)
          A．?dāng)嚅_1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
          B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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