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        1. (12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點—54.1℃,沸點69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。篠O2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=—97.3kJ/mol
          ⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是      (用編號填空)。
          A.縮小容器體積B.使用催化劑C.增加SO2濃度D.升高溫度
          (2)300℃時,體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616 g,則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
          (3)已知某溫度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×1010,Ksp(Ag2SO4)=1.6×105,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,當Ag+濃度為0.1mol/L時,渾濁液中Cl-濃度與SO42-濃度之比為            
          ⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)。
          ⑴AC   ⑵0.0706   (3分)   (3) 1.25×106 (3分)
          ⑷SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl  SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl  H2SO4+BaCl2=BaSO4­↓+2HCl
          由S元素質(zhì)量守恒,可得:BaSO4的物質(zhì)的量為0.12mol
          質(zhì)量為:0.12mol×233g/mol=27.96g   (4分)
          (1)縮小容器體積,則氣體濃度增大,即壓強增大,平衡正向移動,能提高Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率;使用催化劑,不影響平衡移動,則不能提高Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率;增加SO2濃度,平衡正向移動,能提高Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率;升高溫度,平衡逆向移動,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率減小;
          (2)      SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)
          C(初始)    0      0             0.12
          △C    0.119   0.119          0.119
          C(平衡) 0.119   0.119          0.001
          平衡常數(shù)K=0.001mol.L-1/(0.119 mol.L-1×0.119 mol.L-1)= 0.0706(mol.L-1-1
          (3)         AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq) 
          Ksp(AgCl)=2.0×1010=[Ag+][Cl-],則[Cl-]=2.0×109 mol.L-1
          Ag2SO4(S)  2Ag+(aq)+SO42-( aq)
          Ksp(Ag2SO4)=1.6×105=[Ag+]2[SO42-] ,則[SO42-]= 1.6×103mol.L-1
          故[Cl-]:[SO42-]=1.25×106
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一密閉容器中,反應(yīng) mA(s)+nB(g) pC(g),達到平衡時,測得c(C)為0.5 mol·L-1;在溫度不變的條件下,將容器體積擴大一倍,當達到平衡時,測得c(C)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是(     )
          A.化學計量數(shù):m+n>p        B.平衡向逆反應(yīng)方向移動了
          C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了     D.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下催化氧化,2SO2+O22SO3 ,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。下列有關(guān)說法中錯誤的是()
          A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
          B.上述條件下,SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3;
          C.達到平衡狀態(tài)時,SO2濃度與SO3濃度相等
          D.達到平衡狀態(tài)時,SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (11分)將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) +B(g)  2C(g)+2D(g),反應(yīng)進行到10s末,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則: 
          (1)求用C來表示的該反應(yīng)的速率                 ;
          (2)求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度                   
          (3)反應(yīng)10s后,求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率                
          (請在答題紙上寫出本題詳細的解題過程)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c(C)="0" mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

          A.若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1< K2
          B.反應(yīng)A+2BC的H>0
          C.實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
          D.減小反應(yīng)③的壓強,可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L-1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是(   )
          A.合成氨需用鐵觸媒加快反應(yīng)速率
          B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
          C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          D.收集氯氣可用排飽和食鹽水法

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (4分)下列反應(yīng)在210℃時達到平衡:
          ①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);H1>0 K1=10
          ②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);H1<0 K2= 5×103
          ③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
          (1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3 =         
          (2)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,可采取的措施是         (填序號)。
          A.降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度B.反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
          C.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度D.降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強
          E.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          如圖所示,一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中,可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng):A2+3B2     2AB3。當反應(yīng)達到平衡時,活塞位置如圖2所示,則平衡時A的轉(zhuǎn)化率是
          A.20%B.40%C.60%D.無法確定

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中,NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)△H="-373.2" kJ/mol。達到平衡后,為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)換率,采取的措施正確的是(  )
          A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
          C.升高溫度同時通入N2D.降低溫度同時增大壓強

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