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          （11分）將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則： 
          （1）求用C來表示的該反應(yīng)的速率                 ；
          （2）求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度                   ；
          （3）反應(yīng)10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率                。
          （請?jiān)诖痤}紙上寫出本題詳細(xì)的解題過程）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）  0.016   mol/（L·s）  （2）  0.6 mol/L   40％
          考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。這種類型的計(jì)算一般采用三段式進(jìn)行計(jì)算，即
          3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g）
          起始量（mol）        a     b         0      0
          轉(zhuǎn)化量（mol）        1.2   0.4       0.8     0.8
          10s后（mol）      a－1.2   b－0.4    0.8     0.8
          根據(jù)題意可知a－1.2＝1.8，b－0.4＝0.6
          解得a＝3.0，b＝1.0。所以
          （1）用C來表示的該反應(yīng)的速率為
          （2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是
          （3）B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，二氧化硫?yàn)?.4mol，O2為0.9mol，則此時(shí)SO3的物質(zhì)的量為(    )
          A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動(dòng)。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是 （  ）

          A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
          B．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，向右推動(dòng)活塞時(shí)，最后A容器的氣體顏色比B的淺  
          C．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，把A容器加熱，活塞不移動(dòng)，A中氣體顏色比B中深
          D．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2正（O2）＝逆（SO3）
          B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO3的同時(shí)消耗x mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
          D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (10分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始時(shí)，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達(dá)平衡，測得A、B的轉(zhuǎn)化率相等。
          （1）則a：b＝          。
          （2）若起始時(shí)在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)，經(jīng)5min后達(dá)平衡，測得物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為：(A)=50%，測得平衡混合氣體總物質(zhì)的量為17mol。
          ①則上述可逆反應(yīng)中，n＝       。
          ②B的轉(zhuǎn)化率(B)=          。
          ③在5min內(nèi)，用物質(zhì)D表示的平均反應(yīng)速率是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
          化學(xué)方程式
          		K (T1 )
          		K (T2)
          F2+H2 2HF 
          		1.8   ×1036
          		1.9   ×1032
          Cl2+H2 2HCl 
          		9.7   ×1012
          		4.2   ×1011
          Br2+H2  2HBr
          		5.6   ×107
          		9.3   ×106
          I2+H2 2HI
          		43
          		34
          （1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
          a.在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低    b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
          c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                    d. HX的還原性逐漸減弱
          （2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

          ①溫度為T1時(shí)，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________
          ②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號(hào)）
          a.溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
          b.平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大
          c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          (3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號(hào)）
          a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點(diǎn)—54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。篠O2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
          ⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是      （用編號(hào)填空）。
          A．縮小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
          (2)300℃時(shí)，體積為1 L的密閉容器中充入16.20  g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616 g，則300℃時(shí)合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
          (3)已知某溫度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時(shí)，渾濁液中Cl-濃度與SO42-濃度之比為            。
          ⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積相同的兩個(gè)密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時(shí)向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a>b，待反應(yīng)：2HI（氣）H2（氣）＋I(xiàn)2（氣），達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 (    )
          A．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間t（A）>t（B）　
          B．平衡時(shí)I2的濃度c（I2）A＝c（I2）B
          C．平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器
          D．HI的分解率 α（A）＝α（B）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L-1請回答：
          （1）x的值為_______ （2）A的轉(zhuǎn)化率為________
          （3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               
          （4）若在同樣的條件下，開始時(shí)加入C 、 D 各mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量與上述平衡相同，則還要加入______mol______ 物質(zhì).
          （5）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，該反應(yīng)向      方向移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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