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          (10分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始時(shí)，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達(dá)平衡，測得A、B的轉(zhuǎn)化率相等。
          （1）則a：b＝          。
          （2）若起始時(shí)在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)，經(jīng)5min后達(dá)平衡，測得物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為：(A)=50%，測得平衡混合氣體總物質(zhì)的量為17mol。
          ①則上述可逆反應(yīng)中，n＝       。
          ②B的轉(zhuǎn)化率(B)=          。
          ③在5min內(nèi)，用物質(zhì)D表示的平均反應(yīng)速率是                      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2：3 （2分）  （2）2（2分）
          （3）25%（3分）          （4）0.4mol·L－1·min－1（3分）
          考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。
          （1）A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A和B必須是按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行充入，因此a：b＝2：3。
          （2）根據(jù)方程式可知
          2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)
          起始量（mol）              4      12       0       0
          轉(zhuǎn)化量（mol）              2      3        n       4
          平衡量（mol）              2      9        n       4
          所以有2＋9＋n＋4=17
          因此n等于2
          B的轉(zhuǎn)化率是
          5min內(nèi)，用物質(zhì)D表示的平均反應(yīng)速率是
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）在常壓和500℃時(shí)把O2和SO2按 1:2 體積比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡時(shí)SO3占總體積的91% ，求：（1）平衡時(shí)有多少摩O2轉(zhuǎn)化? （2）混合氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（3）SO2的轉(zhuǎn)化率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ?H=-akJ/mol（a>0），經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.25akJ。下列判斷正確的是
          A．在1min時(shí)：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L－1
          B．在2min內(nèi)：v（SO2）="0.25" mol·L－1·min-1
          C．若再充入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
          D．反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器充入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0.75 akJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3 ，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）
          A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
          B．上述條件下，SO2不可能100％轉(zhuǎn)化為SO3；
          C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2濃度與SO3濃度相等
          D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中充入氫氣和溴蒸氣發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法中一定正確的是    ；能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HBr
          B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n molBr2
          C．一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－Br鍵斷裂
          D．［HBr］∶［H2］∶［Br2］=2∶2∶1
          E．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化
          F．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （11分）將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則： 
          （1）求用C來表示的該反應(yīng)的速率                 ；
          （2）求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度                   ；
          （3）反應(yīng)10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率                。
          （請?jiān)诖痤}紙上寫出本題詳細(xì)的解題過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c(C)="0" mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

          A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2
          B．反應(yīng)A+2BC的△H＞0
          C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
          D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)="0.060" mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
          ①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0 K1=10
          ②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2= 5×103 
          ③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
          （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3 =         。
          （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是         （填序號）。
          A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
          C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)
          E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是
          A．1.0體積的N2和3.0體積的H2B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
          C．4.0體積的NH3和1.0體積的H2D．2.0體積的NH3
          

			
          

			
          
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