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          （8分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂的工藝流程如下：

          若要求產品中盡量不含有雜質，且生產成本較低，請根據下表中提供的資料，回答下列問題：
          表1   生成氫氧化物沉淀的pH
          物質
          開始沉淀時的pH
          沉淀完全時的pH
          Fe(OH)3
          2.7
          3.7
          Fe(OH)2
          7.6
          9.6
          Mn(OH)2
          8.3
          9.8
          Mg(OH)2
          9.6
          11.1
           Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，故常將它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。
          表2   原料價格表
          物質
          價格／元?噸－1
          漂液（含25％NaClO）
          450
          雙氧水（含30％H2O2）
          2400
          燒堿（含98％NaOH）
          2100
          純堿（含99.5％Na2CO3）
          600
          ⑴試劑X最好是    ，加入X的作用是    。
          ⑵調節(jié)pH＝9.8的目的是    。
          ⑶加入試劑Z后發(fā)生的離子反應方程式為    。
          ⑷ 生產中產生的氣體是CO2，寫出產生CO2的化學方程式    。
            
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           ⑴ 漂液   將Fe2＋氧化為Fe3＋   
          ⑵ 將除Mg2＋外的雜質完全轉化為氫氧化物沉淀而除去    
          ⑶ CO32－＋Mg2＋＝MgCO3↓
          ⑷  
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數據如下：

          

          


          
物  質
開始沉淀時的pH
沉淀完全時的pH
          

          
Fe（OH）3
2.7
3.7
          

          
Fe（OH）2
7.6
9.6
          

          
Mn（OH）2
8.3
9.8
          

          
Mg（OH）2
9.6
11.1
          常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數據：回答下列問題：
          （1）加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀．寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應方程式：
          3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
          3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
          ．
          （2）為盡量除去雜質，用NaOH調節(jié)pH．當溶液pH為
          9.8
          9.8
          時，停止加入NaOH．
          （3）流程圖中操作X是
          過濾、洗滌、灼燒
          過濾、洗滌、灼燒
          ．
          （4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化學方程式為
          MgCO3+H2O 
           加熱煮沸 
          .
           
          Mg（OH）2+CO2↑
          MgCO3+H2O 
           加熱煮沸 
          .
           
          Mg（OH）2+CO2↑
          ．向除去Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子后的濾液中改加Na2CO3，而不繼續(xù)加入NaOH，你認為可能的原因是
          使用NaOH的生產成本大
          使用NaOH的生產成本大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂．

          若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，根據表1和表2提供的資料，填寫空白：
          表1生成氫氧化物沉淀的pH
          

          


          
 物質
開始沉淀
沉淀完全
          

          
Fe（OH）3
2.7
3.7
          

          
Fe（OH）2
7.6
9.6*
          

          
Mn（OH）2
8.3
9.8
          

          
Mg（OH）2
9.6
11.1
          Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
          表2原料價格表
          

          


          
物質
價格/元?噸-1
          

          
漂液（含25.2%NaClO）
450
          

          
雙氧水（含30%H2O2）
2400
          

          
燒堿（含98%NaOH）
2100
          

          
純堿（含99.5%Na2CO3）
600
          （1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是
          漂液
          漂液
          ，其作用是
          使Fe2+氧化成為Fe3+
          使Fe2+氧化成為Fe3+
          ；
          （2）在步驟③中加入的試劑應是
          NaOH
          NaOH
          ；之所以要控制pH=9.8，其目的是
          使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去
          使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去
          ；
          （3）在步驟④中加入的試劑Z應是
          純堿
          純堿
          ；
          （4）在步驟⑤中發(fā)生的反應是
          MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2
          MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數據如下：
          常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數據：
           
              
          物  質
                      		    
          開始沉淀時的pH
                      		    
          沉淀完全時的pH
                      		 
           
              
          Fe(OH)3
                      		    
          2.7
                      		    
          3.7
                      		 
           
              
          Fe(OH)2
                      		    
          7.6
                      		    
          9.6
                      		 
           
              
          Mn(OH)2
                      		    
          8.3
                      		    
          9.8
                      		 
           
              
          Mg(OH)2
                      		    
          9.6
                      		    
          11.1
                      		 
          回答下列問題：
          （1）加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀。寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應方程式：_____________________。
          （2）為盡量除去雜質，用NaOH調節(jié)pH。當溶液pH為________   時，停止加入NaOH。
          （3）流程圖中操作X是_______________。
          （4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化學方程式為_________________________________。向除去Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子后的濾液中改加Na2CO3，而不繼續(xù)加入NaOH，你認為可能的原因是_____________________                                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年廣東省高二下學期期末考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數據如下：
          


          


          常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數據：
          


          
 
          
  
  
          物  質
          
            		
  
  
          開始沉淀時的pH
          
            		
  
  
          沉淀完全時的pH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          2.7
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          7.6
          
            		
  
  
          9.6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Mn(OH)2
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
          9.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Mg(OH)2
          
            		
  
  
          9.6
          
            		
  
  
          11.1
          
            		
 
          

          


          回答下列問題：
          


          （1）加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀。寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應方程式：_____________________。
          


          （2）為盡量除去雜質，用NaOH調節(jié)pH。當溶液pH為________   時，停止加入NaOH。
          


          （3）流程圖中操作X是_______________。
          


          （4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化學方程式為_________________________________。向除去Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子后的濾液中改加Na2CO3，而不繼續(xù)加入NaOH，你認為可能的原因是___________________
__                                  
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。
            
            
          若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，根據表1和表2提供的資料，填寫空白：
            
          表1生成氫氧化物沉淀的pH
              
            
                
           物質
                       		      
          開始沉淀
                       		      
          沉淀完全
                       		  
            
                
          Fe(OH)3
                       		      
          2．7
                       		      
          3．7
                       		  
            
                
          Fe(OH)2
                       		      
          7．6
                       		      
          9．6*
                       		  
            
                
          Mn(OH)2
                       		      
          8．3
                       		      
          9．8
                       		  
            
                
          Mg(OH) 2
                       		      
          9．6
                       		      
          11．1
                       		  
           
              
          Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。
            
           表2原料價格表 
              
            
                
          物質
                       		      
          價格/元?噸-1
                       		  
            
                
          漂液（含25．2%NaClO）
                       		      
          450
                       		  
            
                
          雙氧水（含30%H2O2）
                       		      
          2400
                       		  
            
                
          燒堿（含98%NaOH）
                       		      
          2100
                       		  
            
                
          純堿（含99．5%Na2CO3）
                       		      
          600
                       		  
           
              
          （1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是           ，其作用是           ； 
            
          （2）在步驟③中加入的試劑應是             ；之所以要控制pH=9．8，其目的是                 ；
            
          （3）在步驟④中加入的試劑Z應是            ；
            
          （4）在步驟⑤中發(fā)生的反應是                 。
          

			
          

			
          
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