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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          (8分)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有Fe3、Fe2和Mn2等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂的工藝流程如下:


          若要求產品中盡量不含有雜質,且生產成本較低,請根據下表中提供的資料,回答下列問題:

          表1   生成氫氧化物沉淀的pH

          物質

          開始沉淀時的pH

          沉淀完全時的pH

          Fe(OH)3

          2.7

          3.7

          Fe(OH)2

          7.6

          9.6

          Mn(OH)2

          8.3

          9.8

          Mg(OH)2

          9.6

          11.1

           Fe2氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,故常將它氧化成Fe3,生成Fe(OH)3沉淀除去。

          表2   原料價格表

          物質

          價格/元?噸-1

          漂液(含25%NaClO)

          450

          雙氧水(含30%H2O2

          2400

          燒堿(含98%NaOH)

          2100

          純堿(含99.5%Na2CO3

          600

          ⑴試劑X最好是    ,加入X的作用是    。

          ⑵調節(jié)pH=9.8的目的是    。

          ⑶加入試劑Z后發(fā)生的離子反應方程式為    。

          ⑷ 生產中產生的氣體是CO2,寫出產生CO2的化學方程式   

           

           

           ⑴ 漂液   將Fe2氧化為Fe3  

          ⑵ 將除Mg2外的雜質完全轉化為氫氧化物沉淀而除去   

          ⑶ CO32+Mg2=MgCO3

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子.以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數據如下:

          物  質 開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH
          Fe(OH)3 2.7 3.7
          Fe(OH)2 7.6 9.6
          Mn(OH)2 8.3 9.8
          Mg(OH)2 9.6 11.1
          常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數據:回答下列問題:
          (1)加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀.寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應方程式:
          3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
          3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-

          (2)為盡量除去雜質,用NaOH調節(jié)pH.當溶液pH為
          9.8
          9.8
          時,停止加入NaOH.
          (3)流程圖中操作X是
          過濾、洗滌、灼燒
          過濾、洗滌、灼燒

          (4)加入Na2CO3后,加水煮沸的化學方程式為
          MgCO3+H2O
           加熱煮沸 
          .
           
          Mg(OH)2+CO2
          MgCO3+H2O
           加熱煮沸 
          .
           
          Mg(OH)2+CO2
          .向除去Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子后的濾液中改加Na2CO3,而不繼續(xù)加入NaOH,你認為可能的原因是
          使用NaOH的生產成本大
          使用NaOH的生產成本大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子.若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產,可制得輕質氧化鎂.

          若要求產品盡量不含雜質,而且生產成本較低,根據表1和表2提供的資料,填寫空白:
          表1生成氫氧化物沉淀的pH
           物質 開始沉淀 沉淀完全
          Fe(OH)3 2.7 3.7
          Fe(OH)2 7.6 9.6*
          Mn(OH)2 8.3 9.8
          Mg(OH)2 9.6 11.1
          Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去.
          表2原料價格表
          物質 價格/元?噸-1
          漂液(含25.2%NaClO) 450
          雙氧水(含30%H2O2 2400
          燒堿(含98%NaOH) 2100
          純堿(含99.5%Na2CO3 600
          (1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是
          漂液
          漂液
          ,其作用是
          使Fe2+氧化成為Fe3+
          使Fe2+氧化成為Fe3+
          ;
          (2)在步驟③中加入的試劑應是
          NaOH
          NaOH
          ;之所以要控制pH=9.8,其目的是
          使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去
          使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去
          ;
          (3)在步驟④中加入的試劑Z應是
          純堿
          純堿
          ;
          (4)在步驟⑤中發(fā)生的反應是
          MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2
          MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (16分)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有少量的Fe3、Fe2和Mn2等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數據如下:

          常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數據:

          物  質

          開始沉淀時的pH

          沉淀完全時的pH

          Fe(OH)3

          2.7

          3.7

          Fe(OH)2

          7.6

          9.6

          Mn(OH)2

          8.3

          9.8

          Mg(OH)2

          9.6

          11.1

          回答下列問題:

          (1)加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀。寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應方程式:_____________________。

          (2)為盡量除去雜質,用NaOH調節(jié)pH。當溶液pH為________   時,停止加入NaOH。

          (3)流程圖中操作X是_______________。

          (4)加入Na2CO3后,加水煮沸的化學方程式為_________________________________。向除去Fe3、Fe2和Mn2等離子后的濾液中改加Na2CO3,而不繼續(xù)加入NaOH,你認為可能的原因是_____________________                                  。

           

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          科目:高中化學 來源:2010年廣東省高二下學期期末考試(理綜)化學部分 題型:填空題

          (16分)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有少量的Fe3、Fe2和Mn2等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數據如下:

          常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數據:

          物  質

          開始沉淀時的pH

          沉淀完全時的pH

          Fe(OH)3

          2.7

          3.7

          Fe(OH)2

          7.6

          9.6

          Mn(OH)2

          8.3

          9.8

          Mg(OH)2

          9.6

          11.1

          回答下列問題:

          (1)加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀。寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應方程式:_____________________

          (2)為盡量除去雜質,用NaOH調節(jié)pH。當溶液pH為________   時,停止加入NaOH。

          (3)流程圖中操作X是_______________。

          (4)加入Na2CO3后,加水煮沸的化學方程式為_________________________________。向除去Fe3、Fe2和Mn2等離子后的濾液中改加Na2CO3,而不繼續(xù)加入NaOH,你認為可能的原因是___________________ __                                   。

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產,可制得輕質氧化鎂。

          若要求產品盡量不含雜質,而且生產成本較低,根據表1和表2提供的資料,填寫空白:

          表1生成氫氧化物沉淀的pH

           物質

          開始沉淀

          沉淀完全

          Fe(OH)3

          2.7

          3.7

          Fe(OH)2

          7.6

          9.6*

          Mn(OH)2

          8.3

          9.8

          Mg(OH) 2

          9.6

          11.1

          Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。

           表2原料價格表 

          物質

          價格/元?噸-1

          漂液(含25.2%NaClO)

          450

          雙氧水(含30%H2O2

          2400

          燒堿(含98%NaOH)

          2100

          純堿(含99.5%Na2CO3

          600

          (1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是           ,其作用是           ; 

          (2)在步驟③中加入的試劑應是             ;之所以要控制pH=9.8,其目的是                 ;

          (3)在步驟④中加入的試劑Z應是            ;

          (4)在步驟⑤中發(fā)生的反應是                 。

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