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          下列說法，你認(rèn)為不正確的是（  ）。
          A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
          B．對(duì)于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應(yīng)，能生成2體積SO3
          C．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能。
          D．反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) 在450℃時(shí)，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)
          HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃時(shí)的平衡常數(shù)為1 ∕ 7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A正確，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；B錯(cuò)，反應(yīng)2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；C正確，加入催化劑能加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)所需活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快；D正確，由平衡常數(shù)表達(dá)式可得；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA＋bB  cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
          B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
          C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （24分，每空3分）
          (1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請(qǐng)回答下列問題：
          ①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_____________________________________
          ②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________
          ③平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為___________________________
          ④10s時(shí)O2的濃度為_____________________________________________
          (2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。
          如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積
          分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空
          ①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
          (3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
          （填“正向”、“逆向”、“不”）
          ①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動(dòng)。
          ②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng):2A(g)+B(g)  nC(g),符合右圖所示的結(jié)論是
          A．P1>P2,n>3B．P1>P2,n<3 
          C．P1<P2, n>3D．P1<P2, n<3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          平衡：如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）
          A．稀醋酸水溶液中B．氫氧化鈣懸濁液中
          C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中D．稀氯化鈉水溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) + Q，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。

          下列說法正確的是            。
          a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C 
          c．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B．對(duì)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深
          C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
          其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
          ⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯      色。
          ⑵能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。
          a. Cr2O72－和CrO42－的濃度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的顏色不變
          ⑶第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO47H2O。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          ⑷用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                    。
          ⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                  ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                 。
          ⑹寫出Cr2O72--變?yōu)镃r3+的離子方程式___________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0 
          （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                         ；
          （2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；
          （3）已知1100℃時(shí)，K= 0.263。某時(shí)刻測(cè)得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
          如果“不是”,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向             方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填。
          （4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO3生成。試計(jì)算：
          ①O2的轉(zhuǎn)化率為：                 
          ②平衡常數(shù)K為：               
          

			
          

			
          
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