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          （24分，每空3分）
          (1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請回答下列問題：
          ①用O2表示的反應的平均速率為_____________________________________
          ②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________
          ③平衡時SO3的體積分數(shù)為___________________________
          ④10s時O2的濃度為_____________________________________________
          (2)已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進行。
          如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積
          分數(shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空
          ①化學計量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
          ②該反應的正反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
          (3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
          （填“正向”、“逆向”、“不”）
          ①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動。
          ②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） ①0.03 mol / L.S   ②  30 %     ③  22.2 %   ④0.7 mol / L
          （2）①  <       ② 吸熱
          （3）① 正向     ② 不
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應：CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2> t1）：

          （1）用H2表示反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= ________________。
          （2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），達到平衡時，n（CO2）=________________。
          （3）保持其他條件不變，在t2時向容器中再通人0．50molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將________________（填增大或減小，下同），H2O的體積分數(shù)將  ______ 。
          （4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達到平衡時，CO2的體積分數(shù)為24 %，a、b的值須滿足的條件是________________。
          （5）溫度升至T2℃，上述反應的平衡常數(shù)為0．64，則正反應的△H____ 0（填>或<）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （15分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO22NO+O2，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：
          (1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？
          (2)反應前后的壓強比為多少？
          (3)在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應速率是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法，你認為不正確的是（  ）。
          A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
          B．對于密閉容器中反應2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3
          C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能。
          D．反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應
          HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃時的平衡常數(shù)為1 ∕ 7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是：
          A．反應開始時，B容器中化學反應速率快
          B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
          C．打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）
          D．打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的是（   ）
          A．生成物的產(chǎn)量一定增大B．生成物的百分含量一定增大
          C．反應物的濃度一定降低D．每種反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡的是
          A．P、Q、R、S的濃度相等
          B．P、Q、R、S在密閉容器共存
          C．P、Q、R、S的濃度不再變化
          D．用P來表示的反應速率與用Q表示的反應速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達到平衡狀態(tài)的是
          ①混合氣的壓強       ②混合氣的密度       ③氣體的總物質(zhì)的量
          ④混合氣的平均分子量    ⑤混合氣的總質(zhì)量      ⑥B的物質(zhì)的量濃度
          A．①②④⑤               B．②④⑤⑥               C．②③⑤⑥               D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
          根據(jù)題意完成下列各小題：
          （1）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝                  。
          （用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

          （2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是                    。
          a．氫氣的濃度減小               b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          （3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                      （用化學方程式表示）。
          （4）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22. 7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式           。
          

			
          

			
          
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