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          （6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
          根據(jù)題意完成下列各小題：
          （1）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝                  。
          （用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

          （2）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是                    。
          a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          （3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                      （用化學(xué)方程式表示）。
          （4）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22. 7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式           。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)  NH3(g) + HI(g) ②2HI(g)  H2(g) + I2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
          A．5 B．6.25 C．20D．25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA＋bB  cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
          B．該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
          C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （24分，每空3分）
          (1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請回答下列問題：
          ①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_____________________________________
          ②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________
          ③平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為___________________________
          ④10s時O2的濃度為_____________________________________________
          (2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。
          如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積
          分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空
          ①化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
          (3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
          （填“正向”、“逆向”、“不”）
          ①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動。
          ②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          平衡：如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）
          A．稀醋酸水溶液中B．氫氧化鈣懸濁液中
          C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中D．稀氯化鈉水溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)
          隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
          ⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          ⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          濃度/mol·L－1
          /
           
          時間/min
          		NO
          		Ａ
          		Ｂ
          0
          		0. 10
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          30
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          40
          		0.032

          		0. 034
          		0.017
          50
          		0.032
          		0. 034
          		0.017
          ①T1℃時，求該反應(yīng)平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達(dá)式，要求計算過程）。
          ②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是              。
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
          ④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是  　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑            反應(yīng)的△H        （填“增大”“減小”或“不改變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
           HIn(溶液) H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)
          紅色                   黃色
          濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液
          ①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
          其中能使指示劑顯紅色的是
          A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
          其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
          ⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯      色。
          ⑵能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。
          a. Cr2O72－和CrO42－的濃度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的顏色不變
          ⑶第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO47H2O。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          ⑷用Fe做電極的原因為                                    。
          ⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                  ，溶液中同時生成的沉淀還有                 。
          ⑹寫出Cr2O72--變?yōu)镃r3+的離子方程式___________________；
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案