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        1. (6分)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          根據(jù)題意完成下列各小題:
          (1)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=                  
          (用上圖中出現(xiàn)的字母表示)

          (2)在其他條件不變的情況下,對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是                    
          a.氫氣的濃度減小               b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
          c.甲醇的物質(zhì)的量增加           d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          (3)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:                      (用化學(xué)方程式表示)。
          (4)能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下,1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22. 7kJ的能量,寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式           。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)  NH3(g) + HI(g) ②2HI(g)  H2(g) + I2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(H2)= 0.25mol/L,c(HI)= 2mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
          A.5 B.6.25 C.20D.25

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          經(jīng)一定時間后,可逆反應(yīng)aA+bB  cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )
          A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
          B.該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
          C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D.升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (24分,每空3分)
          (1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)10s后達(dá)到平衡,測得SO3的濃度為0.6mol·L-1,請回答下列問題:
          ①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_____________________________________
          ②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________
          ③平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為___________________________
          ④10s時O2的濃度為_____________________________________________
          (2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。
          如圖所示反應(yīng)在不同時間t,溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積
          分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空
          ①化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:m+n______q;(填“>”.“<”或“=”)
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)
          (3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中,回答下列問題:
          (填“正向”、“逆向”、“不”)
          ①在溶液中加入少量的KSCN固體,平衡     ______________移動。
          ②在溶液中加入少量的KCl固體,平衡      _____________移動。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          平衡:如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是(不考慮水的電離平衡)
          A.稀醋酸水溶液中B.氫氧化鈣懸濁液中
          C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中D.稀氯化鈉水溶液中

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)
          隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重,國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前,用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
          ⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體,請結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                    
          ⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
          濃度/mol·L1

          /

           
          時間/min

          NO


          0
          0. 10
          0
          0
          10
          0.058
          0.021
          0.021
          20
          0.040
          0.030
          0.030
          30
          0.040
          0.030
          0.030
          40
          0.032

          0. 034
          0.017
          50
          0.032
          0. 034
          0.017
          ①T1℃時,求該反應(yīng)平衡常數(shù)(列出K的表達(dá)式,要求計算過程)。
          ②30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是              。
          ③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、A、B的濃度之比為5:3:3,則該反應(yīng)的H     0(填“>”、“=”或“<”)。
          ④壓縮容器體積,增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是        。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡系中通入氬氣,平衡        移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑            反應(yīng)的△H        (填“增大”“減小”或“不改變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑
          HIn(溶液) H(溶液)+I(xiàn)n(溶液)
          紅色                   黃色
          濃度為0.02 mol·L1的下列各溶液
          ①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
          其中能使指示劑顯紅色的是
          A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1:還原沉淀法
          該法的工藝流程為:CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3
          其中第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O
          ⑴若平衡體系的pH=2,該溶液顯      色。
          ⑵能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。
          a. Cr2O72和CrO42的濃度相同   b.2v(Cr2O72)=v(CrO42)  c.溶液的顏色不變
          ⑶第②步中,還原1molCr2O72離子,需要         mol的FeSO47H2O。
          方法2:電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          ⑷用Fe做電極的原因為                                    
          ⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)                  ,溶液中同時生成的沉淀還有                 。
          ⑹寫出Cr2O72--變?yōu)镃r3+的離子方程式___________________;

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          同步練習(xí)冊答案