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          AgNO3的水溶液呈      
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：          
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            
（填“促進”、“抑制”）其水解。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          酸；＜；Ag＋＋H2OAgOH＋H＋；抑制
          


          【解析】AgNO3為強酸弱堿鹽，因水解而呈酸性；pH＜7，水解方程式為Ag＋＋H2OAgOH＋H＋,由于水解而影響硝酸銀的純度，配置時要想辦法抑制其水解，由水解方程式可知，加入H＋抑制其水解。
          


          考點：鹽溶液水解的應用，影響水解平衡的因素
          


          點評：一般配置易水解的鹽溶液時，均要加入相對應的濃酸或濃堿，用來抑制水解。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”或“堿”）性，實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
          抑制
          抑制
          （填“促進”或“抑制”）其水解．
          （2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
          ．
          （3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：
          Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
          Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
          ．
          （4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”“堿”“中”）性，常溫時的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”“＜”“=”）原因是（用離子方程式表示）
          Ag++H2O?AgOH+H+
          Ag++H2O?AgOH+H+
          ；實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
          抑制
          抑制
          （填“促進”或“抑制”）其水解．
          （2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止其發(fā)生水解，可以加入少量的
          NaOH或H2S
          NaOH或H2S
          ．
          （3）泡沫滅火劑的主要成分是0.1mol/LAl2（SO4）3、0.1mol/LNaHCO3和起泡劑，使用時發(fā)生反應的離子方程式為
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          ，Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液的體積之比約是
          1：6
          1：6
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．該反應的熱化學方程式為
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
          ．
          （2）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
          抑制
          抑制
          （填“促進”、“抑制”）其水解．
          （3）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          性，原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．
          （4）NaAlO2溶液與AlCl3溶液可反應生成
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ．證明Al（OH）3具有兩性．其離子方程式為
          Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （5）PH=6的NH4Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比，水電離的[H+]之比為
          104
          104
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先
          溶于較濃的硝酸中
          溶于較濃的硝酸中
          ，然后再
          用蒸餾水稀釋到所需的濃度
          用蒸餾水稀釋到所需的濃度
          ，以抑制其水解．
          （2）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          性，原因是：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          （用離子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          ．
          （3）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          ，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          以抑制其水解．
          （4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
          Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
          ．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）AgNO3的水溶液呈
           
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先
           
          ，然后再
           
          ，以抑制其水解．
          （2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
           
          ，醋酸體積
           
          氫氧化鈉溶液體積；將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）
           
          氫氧化鈉溶液中c（OH-），m與n的大小關系是m
           
          n．
          

			
          

			
          
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