Question

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答下列問題。
（1）下列說法錯(cuò)誤的              。 
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．將Cl₂通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
C．配制1L0.5mol·L^-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體
D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸
E．實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化
F．實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中需從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣。

①裝置E的名稱             ，試劑b為                  。
②實(shí)驗(yàn)過程中需要測定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有：            （填序號(hào)）。
A.反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量      B.反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量       C.反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量
③若去掉裝置A，則測定結(jié)果         (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

（1）C F  （2）①干燥管  堿石灰  ② B     ③ 偏高   

解析試題分析：（1）A符合分液漏斗中液體放出的規(guī)則。正確。B. Cl₂溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO。產(chǎn)生的HCl和HClO都是酸，能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，但由于HClO有強(qiáng)的氧化性，又會(huì)把紅色氧化物無色。故將Cl₂通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色。正確。C.托盤天秤的準(zhǔn)確度為0.1g,所以稱量質(zhì)量為29.3gNaCl固體.錯(cuò)誤。D．在常溫下，F(xiàn)e遇到濃硫酸會(huì)被氧化產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止了金屬繼續(xù)被硝酸氧化。因此可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸。正確。E．在常溫下Fe²⁺容易被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺,如果變質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)向溶液中加入鐵粉或鐵釘，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺＋Fe="=" 3Fe²⁺，從而起到防止硫酸亞鐵被氧化的作用。正確。F．NH₄ClNH₃+HCl.在試管口再發(fā)生反應(yīng)： NH₃+HCl= NH₄Cl。因而不能用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣。錯(cuò)誤。選項(xiàng)為C F。（2）①裝置E的名稱為干燥管；在裝置DE中盛裝的為能夠吸收二氧化碳?xì)怏w的干燥劑堿石灰。②為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只需要測定裝置D在吸收二氧化碳?xì)怏w前后的質(zhì)量即可。故選項(xiàng)為B。③由于空氣中也含有少量的二氧化碳?xì)怏w，所以若去掉裝置A，就會(huì)使一部分空氣中的二氧化碳?xì)怏w被當(dāng)作為樣品反應(yīng)產(chǎn)生的產(chǎn)物而吸收，所以最終使測定結(jié)果偏高。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)純度的測定及分液、稱量、物質(zhì)的保存、氣體的制備等知識(shí)。