Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入 以防止其被氧化。請你設(shè)計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化 。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是 。
(3)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是 。
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。
③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 (用離子方程式表示)。
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將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應(yīng)，得到500mL溶液和5．6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2。計算：
（1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比；
（2）所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。
I．實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物。現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題：
（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a
、 、 、
（2）寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是 。
（3）反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是 ．
II．將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作，試回答下列問題：
（1）檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是 ；
（2）某同學(xué)用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2·2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為
（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號)
a．NaOH b．NH3·H2O C．CuO d．CuSO4 e．Cu2(OH)2CO3
（4）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式： .
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?
環(huán)節(jié)一:理論推測
部分同學(xué)認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據(jù)是 。
部分同學(xué)認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學(xué)認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二:設(shè)計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進行下列實驗。
實驗1:
| 試管 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| ① | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
| ② | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
| 操作 | 應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象 |
| | |
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| 向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時間后。取出上層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN溶液后,出現(xiàn)淺紅色 |
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| 向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時間后。取出下層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現(xiàn)淺紅色 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2與Na2O2的反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：
（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃，甲同學(xué)因此認為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2。請按甲同學(xué)的觀點寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）乙同學(xué)認為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生，乙同學(xué)的理由是 。按照乙同學(xué)的觀點，該裝置需做的改進是
。
（3）假設(shè)Na2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4。
請設(shè)計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成下表：
限選試劑：2 mol·L－1 HCl溶液，1 mol·L－1 HNO3溶液，1 mol·L－1 BaCl溶液，1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液，0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液。
| 實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中 | 固體完全溶解 |
| 步驟2：往Ⅰ試管中加入 ，再滴加 | ， |
| 則證明生成物中含Na2SO4 | |
| 步驟3：往Ⅱ試管中 | |
| | 若 ， |
| 則證明生成物中有Na2SO3；若 | |
| | |
| 則說明生成物中沒有Na2SO3。 | |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：
試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_______________。
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是_____________。
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是_______________________________。
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式_____________________________。
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否更合理？________，理由是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵
樣品含有少量
雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中
的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
已知有關(guān)離子方程式為：
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。
（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；
a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
（4）滴定時，消耗濃度為0．1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)
溶液18．00mL。該樣品中（式量為270．5）的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號）。
a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作。
還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作________________________；
判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實驗知識回答下列問題。
（1）下列說法錯誤的 。
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
C．配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體
D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲運濃硝酸
E．實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化
F．實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗。實驗過程中需從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣。
①裝置E的名稱 ，試劑b為 。
②實驗過程中需要測定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有： （填序號）。
A.反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量 B.反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量 C.反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量
③若去掉裝置A，則測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O
③Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡(luò)合物遇強酸生成Zn2+、NH4+
【提出假設(shè)】假設(shè)①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：
乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計另一實驗方案如下：
（1）Fe元素在周期表中的位置是第 周期 族。
（2）試劑M是 ；沉淀B是 。
（3）你認為甲、乙同學(xué)的方案 （填“甲”或“乙”）比較好，理由是 。
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。
（5）乙同學(xué)將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m1g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，你認為 （填“是”或“否”）準(zhǔn)確，原因是 。
（6）電解法制金屬鋁的化學(xué)方程式是 。
以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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發(fā)生水解增大c(H+),抑制了Fe2+氧化反應(yīng)的進行。
、S
