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        1. 【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生,并減少污染.
          (1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
          Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJmol﹣1
          2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJmol﹣1
          H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.84kJmol﹣1
          在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
          (2)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見表).

          溫度(℃)

          20

          30

          40

          50

          60

          70

          80

          銅平均溶解速率
          (10﹣3molL﹣1min﹣1

          7.34

          8.01

          9.25

          7.98

          7.24

          6.73

          5.76

          當溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是
          (3)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀.制備CuCl的離子方程式是

          【答案】
          (1)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=﹣319.6KJ/mol
          (2)溫度升高,H2O2分解速率加快
          (3)2Cu2++SO32+2Cl+H2O 2CuCl↓+SO42+2H+;
          【解析】解:(1)①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol

          ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJ/mol

          ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.84kJ/mol

          依據(jù)蓋斯定律①+ ②+③得到:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=﹣319.6KJ/mol;
          (2)雙氧水不穩(wěn)定,溫度高易分解,溫度高于40℃時,雙氧水分解速率加快,氧化銅的濃度就降低,所以銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降;
          (3)根據(jù)題干信息,可知發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++SO32+2Cl+H2O 2CuCl↓+SO42+2H+
          故答案為:(1)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=﹣319.6KJ/mol;(2)溫度升高,H2O2分解速率加快;(3)2Cu2++SO32+2Cl+H2O △ _ 2CuCl↓+SO42+2H+
          (1)根據(jù)蓋斯定律計算目標方程的反應(yīng)熱,從而寫出反應(yīng)的熱化學方程式;
          (2)溫度過高,過氧化氫不穩(wěn)定,易分解,導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低;
          (3)由題干確定反應(yīng)物、生成物;再根據(jù)得失電子守恒進行方程式的配平。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究. 請回答:
          Ⅰ.用圖 1 所示裝置進行第一組實驗.
          (1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是(填字母序號).
          (2)N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 . Ⅱ.用圖 2 所示裝置進行第二組實驗.實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極 均有氣體產(chǎn)生,Y 極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清. 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42)在溶液中呈紫紅色.
          (3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH(填“增大”“減小”或“不變”).
          (4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e+8OH═Fe4O2+4H2O 若在 X 極收集到672mL 氣體,在 Y 極收集到 168mL 氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵 電極)質(zhì)量減少g.
          (5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 . 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

          A. 鐵與氯化鐵溶液:2Fe3++ Fe 3Fe2+

          B. 碳酸鈣與鹽酸:CO32-+ 2H CO2↑+ H2O

          C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液:SiO2 + 2OH SiO32-+ H2O

          D. 銅與稀硝酸:3Cu + 8H+ 2NO3 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Cl2O黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。種制取Cl2O 的裝置如圖所示。

          已知:C12O的熔點為-116℃沸點為3.8℃,Cl2 的沸點為-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O

          下列說法不正確的是

          A. 裝置中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

          B. 通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險

          C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

          D. 裝置之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中含有的化學鍵類型完全相同的是

          A.NaCl NH4ClB.Na2O CO2

          C.H2O CH4D.CaCl2 Na2O2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是

          A. 堿性:Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B. 酸性:H2SO3 > H2CO3

          C. 熱穩(wěn)定性:NH3 < PH3 D. 還原性:S2- < F-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】直接排放含SO2會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學實驗小組用如下裝置進行有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動。

          (1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

          (2)選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明,乙同學認為該方案不合理,其理由是___________________。正確的連接順序是:A→C→___________→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是__________________________。

          (3)將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O3

          ①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是________________。

          ②寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________________________________。

          ③Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:

          第一步:準確稱取a g KIO3(化學式量:214)固體配成溶液;

          第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;

          第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=____mol·L-1。(已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O, 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列選項中的所有元素組合,既能形成共價化合物,又能形成離子化合物的是(

          A.H、N、OB.Na、Cl、O

          C.H、S、OD.K、C、O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有資料顯示過量的 NH3 和 Cl2 在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為 NH4Cl),某實驗小組對該反應(yīng)進行探究,并對巖腦砂進行元素測定,回答下列問題:

          (1)巖腦砂的制備

          ①利用裝置 A 制取實驗所需的 NH3,寫出反應(yīng)的化學方程式:_______。

          ②已知該實驗中用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制取所需 Cl2,裝罝 F中的試劑是飽和食鹽水,則 F裝置的作用是_______。

          ③為了使NH3和Cl2在D中充分混合,請確定上述裝置的合理連接順序:_______→e f←_______(用小寫字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。

          ④證明NH3和Cl2反應(yīng)有巖腦砂生成,需要用到的實驗用品中除了蒸餾水、稀 HNO3、 紅色石蕊試紙外,還需要用到的試劑有_______。(填試劑的化學式)

          (2)巖腦砂中元素的測定

          準確稱取 a g 巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱,利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(已知該過程發(fā)生的反應(yīng)為:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)

          ⑤設(shè)置裝置 H 的目的是______。

          ⑥若裝置 I 增重 b g,利用裝置 K 測得氣體體積為 V L(已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為 24.5L·mol-1),則巖腦砂中 n(N):n(Cl)= ______(用含 b、V的代數(shù)式表示,不必化簡)。

          ⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確),則 n(N)比正常值______ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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