【題目】Cl2O黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。種制取Cl2O 的裝置如圖所示。
已知:C12O的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃，Cl2 的沸點(diǎn)為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O
下列說(shuō)法不正確的是
A. 裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B. 通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)
C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D. 裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于細(xì)胞結(jié)構(gòu)和生物體內(nèi)化合物的敘述正確的是
A．細(xì)菌代謝速率極快，其細(xì)胞器膜為酶提供了附著位置
B．人體細(xì)胞內(nèi)有細(xì)胞核、線粒體和葉綠體
C．植物體內(nèi)的無(wú)機(jī)鹽大多數(shù)以離子形式存在
D．脂質(zhì)中的磷脂參與構(gòu)成核糖體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)A+B
C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量
B. 若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )
A.油脂和蔗糖都屬于高分子化合物
B.油脂在堿性條件下水解可以用于制肥皂
C.蛋白質(zhì)水解最終能得到氨基酸
D.淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法不正確的是
A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況
B. 線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C. 根據(jù)圖象可計(jì)算a=6
D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)表）．
溫度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅平均溶解速率 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳、及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
（1）設(shè)反應(yīng) ① Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數(shù)為K1
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常數(shù)為K2
不同溫度下，K1、K2的值如下表
T/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
現(xiàn)有反應(yīng) ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)①、②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________，反應(yīng)③是________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)。
（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0
①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時(shí)的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>________，圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)為________（填化學(xué)式），T4溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來(lái)計(jì)算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W；② Y 是組成有機(jī)物的必要元素 ③ Z 與 X 可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化合物，與 W 可形成兩種常見(jiàn)的離子化臺(tái)物；④ M 的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是
A. W、M 的原子半徑為 M<W
B. YZ2為直線形的共價(jià)化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C. Z 與 X 形成的化合物的熔沸點(diǎn)偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵
D. Z 與 M 形成的化合物可作為耐高溫材料
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