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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列敘述正確的是
          ①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵
          ②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵
          ③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物
          ④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高
          ⑤難失去電子的原子，易形成陰離子
          ⑥單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵
          ⑦離子化合物中一定含有離子鍵
          A．①⑦B．①⑤⑦C．⑦D．②⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          ①H2O2中存在非極性鍵；③Na2O2中含有非極性鍵，但屬于離子化合物；④SiO2、SiC的熔點比一般離子晶體的熔點高很多；⑤稀有氣體原子既難失電子，也不易形成陰離子；⑥N2、Cl2等單質分子中均存在化學鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1
          金屬
          		金屬原子化熱
          		離子化合物
          		晶格能
          		共價鍵
          		鍵能
          Na
          		108.4
          		NaCl
          		786
          		Cl-Cl
          		243
          Mg
          		146.4
          		NaBr
          		747
          		Si-Si
          		176
          Al
          		326.4
          		MgO
          		3791
          		Si-Cl
          		360
          則下列說法正確的是
          A．Na(s)與Cl2（g）反應生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
          B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)  △H= － 602kJ·mol-1
          C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高
          D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于化學鍵的說法中不正確的是
          A．化學鍵是一種作用力
          B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
          C．分子間作用力又稱范德華力，它屬于化學鍵
          D．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，生成物分子中的化學鍵形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合。如NH就是由NH3(氮原子提供電子對)和H＋(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：
          （1）下列粒子中可能存在配位鍵的是       
          A．CO2B．H3O＋C．CH4D．[Ag(NH3)2] +
          （2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會有藍色沉淀產生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍色。請寫出沉淀溶解的離子方程式                。
          （3）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)、CoCl3·4NH3(紫色)四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。
          ①CoCl3·5NH3           ②CoCl3·4NH3（紫色）         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于離子化合物的敘述正確的是：
          A．離子化合物中都含有離子鍵
          B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
          C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電
          D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
          (1)實驗測得，1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式__________________________________
          (2)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵的鍵能如下。
          化學鍵
          		C—H
          		C=C
          		C—C
          		H—H
          鍵能/kJ·mol－1
          		414.4
          		615.3
          		347.4
          		435.3
           
          試計算該反應的反應熱___________________________
          (3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行理論推算。試依據(jù)下列熱化學方程式，計算反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH＝________。
          ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
          ②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
          ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
          ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是(  )
          A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 
          B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中 
          C．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
          D．共價化合物分子中，一定不存在離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中既含有共價鍵又含離子鍵的化合物是
          A．MgCl2B．NaOHC．K2OD．C6H6 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NH3、H2O等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構成的非極性分子。根據(jù)上述事實可推出ABn型分子是非極性分子的經驗規(guī)律是              (　　)
          A．在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵
          B．在ABn分子中A的相對原子質量應小于B的相對原子質量
          C．在ABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等
          D．分子中不能含有氫原子
          

			
          

			
          
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