Question

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol^-1

金屬	金屬原子化熱	離子化合物	晶格能	共價(jià)鍵	鍵能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

則下列說(shuō)法正確的是
A．Na(s)與Cl₂（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g)  △H= － 602kJ·mol^-1
C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高
D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)

Answer 1

B

試題分析：A不正確，因?yàn)榫Ц衲苁窃诜磻?yīng)時(shí)1mol離子化合物中的陰陽(yáng)離子從相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量，因此生成物氯化鈉應(yīng)為氣態(tài)；反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)鍵能計(jì)算可知，B正確；氯化鈉是離子化合物，其熔點(diǎn)比晶體硅低，C錯(cuò)誤；微粒半徑越大共價(jià)鍵越弱，D錯(cuò)誤。