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          某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          設(shè)需鹽酸體積為V，則
          


          Fe 
+   2HCl ＝ FeCl2    +   H2↑
          


                          
2mol              
22.4L
          


                      
0.5mol/L×V            
4.48L
          


                   
所以  2mol ÷ (0.5mol/L×V ) ＝ 22.4L ÷ 4.48L
          


                     
解得V ＝ 0.8L
          


          【解析】考查根據(jù)方程式進行的有關(guān)計算。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣．
          （1）計算發(fā)生反應的Cl-和生成的Fe2+的物質(zhì)的量分別是多少．
          0mol、0.2mol
          0mol、0.2mol

          （2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？
          0.8L
          0.8L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：X是一種常見無色液體，A和Y是生活中經(jīng)常遇到的無色氣體，B為短周期金屬單質(zhì)且在空氣中點燃能發(fā)出耀眼白光．請根據(jù)下圖所示各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題．（部分反應物、生成物可能沒有標出）

          （1）請寫出C的電子式：
          ；請寫出C與稀鹽酸反應的化學方程式：
          Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
          Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
          ．
          （2）已知D和氯化氫反應可以生成E，請寫出E和F在水溶液中反應生成J的化學方程式
          Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
          Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
          ．
          （3）在一內(nèi)置有鐵網(wǎng)的密閉硬質(zhì)玻璃管中充入2mol D，加強熱，請寫出發(fā)生反應的化學方程式
          2NH3 N2+3H2
          2NH3 N2+3H2
          ．保持溫度恒定，如經(jīng)過一段時間玻璃管內(nèi)壓強是初始壓強的1.5倍，則D物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ，D物質(zhì)的體積分數(shù)為
          33.3%
          33.3%
          ．
          （4）已知常溫下，H可以與L相互轉(zhuǎn)化，請寫出該反應的化學方程式
          2NO2  N2O4
          2NO2  N2O4

          在一密閉針筒中充入一定量H和L的混合氣體，建立平衡后迅速推針筒至針筒內(nèi)原氣體體積的1/2，請描述針筒內(nèi)氣體顏色的變化
          先變深后變淺，但比最開始的顏色要深
          先變深后變淺，但比最開始的顏色要深
          ．
          （5）一定溫度下，在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H建立平衡，某時刻再向容器中充入一定量H，則H的體積分數(shù)
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
          【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
          【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
          猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
           
          （填名稱）．
          猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
          【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
          

          


          
實驗方案
實現(xiàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
1取一定量的合金粉末，加過量的
           
          ，充分反應后過濾，濾渣備用．          		
粉末部分溶解，并有氣體放出．
合金中一定含有
           
          ．
          

          
②取步驟①所得濾渣，加過量的
           
          ，充分反應．          		
濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．
合金中一定含有
           
          ．
          【探究結(jié)論】猜想3成立．
          【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的
          性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
           
          ．
          【知識延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
          （1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為
           
          ．
          （2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
           
          種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年云南省開遠四中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？
          

			
          

			
          
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