Question

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．反應(yīng)中，銨根離子中N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為氮?dú)庵械?價(jià)，共失去15個(gè)電子，所以生成28 g N2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA=3.75NA ， 故A正確；B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數(shù)目為10﹣13NA ， 故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4NA ， 故C錯(cuò)誤；
D．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（ ﹣0）×0.2mol= ，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為 × = mol，生成的H2分子數(shù)目為 NA ， 故D錯(cuò)誤；
故選：A．