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          【題目】CO2 分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為（ ）
          A.2：1
          B.1：2
          C.1：1
          D.1：3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：CO2 分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，雙鍵一個(gè)σ鍵，一個(gè)是π鍵，所以分子中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，則σ鍵與π鍵數(shù)目比為1：1， 故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中能明顯增強(qiáng)漂白粉溶液的漂白能力的是（　�。�
          A. 食鹽 B. 白醋 C. 小蘇打 D. 燒堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知（CH3COOH）2（g）2CH3COOH（g），經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） 

          A.該過(guò)程的△H＜0
          B.氣體壓強(qiáng)：p（a）＜p（b）=p（c）
          C.平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
          D.測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)如下： 
          ①  CaSO4（s）+CO（g）  CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3　kJmol﹣1
          ②CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJmol﹣1
          ③CO（g）  C（s）+  CO2（g）△H3=﹣86.2kJmol﹣1 ． 
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
          B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 
          C.反應(yīng)①和②是主反應(yīng)，反應(yīng)③是副反應(yīng)
          D.2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）△H＜0達(dá)到平衡后，據(jù)下列圖象判斷：
          達(dá)到新的平衡對(duì)應(yīng)的圖象
          （填寫(xiě)字母）
          平衡移動(dòng)方向
          （正反應(yīng)、逆反應(yīng)，不移動(dòng)）
          （i）使用催化劑
          （ii）升溫
          （iii）降壓
          （iv）增加A的量
          （v）減少C的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
          （1）配制0.50mol/L NaOH溶液 
          （i）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
          （ii）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
          名稱
          托盤天平（帶砝碼）
          小燒杯
          坩堝鉗
          玻璃棒
          藥匙
          量筒
          儀器
          序號(hào)
          a
          b
          c
          d
          e
          f

          （2）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示． 

          （i）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ． 
          （ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
          ①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
          溫度
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2﹣t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4/p>
          ②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） ． 
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
          A.C8H18（l）+  O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
          B.C8H18（l）+  O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJmol﹣1
          C.C8H18（l）+  O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJmol﹣1
          D.C8H18（l）+  O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.5NH4NO3  2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
          B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為0.1NA
          C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
          D.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，先取m g固體樣品進(jìn)行加熱，完全分解產(chǎn)生CO2氣體112 mL；另取m g固體樣品溶于水，加入足量的鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2 448 mL(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
          （1）求m g混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量各是多少？_________
          （2）若產(chǎn)生448 mL CO2時(shí)，消耗鹽酸的體積為300mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？____________
          

			
          

			
          
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